Optique: problème de polarimétrie

[Iniesta]

Holaaa 

 

Je ne comprends vraiment rien au problème de polarimétrie, je mets en lien un exemple de QCM d'annales sur ça: https://www.zupimages.net/viewer.php?id=20/02/0r0z.jpg

 

- Comment savoir si les 2 molécules sont énantiomères? chirales? 

- Comment savoir si la solution est un mélange racémique?

- Comment savoir si la molécule admet un plan de symétrie? 

- Comment connaître les concentrations des différentes molécules? 

 

Voilaaa j'arrive pas à comprends ce type de QCM 

 

Merci d'avance 

[pacesenY]

yo

 

un racémique c'est un mélange en proportions égales des énantiomères lévogyre et dextrogyre d'un composé chiral   par compensation intermoleculaire le pouvoir rotatoire est nul cf ton lien 

un énantiomere à la meme Do car meme molecule mais un pouvoir rotatoire "opposé" 

 

et pour connaitre les concentration la methode est celle d'un systeme mathematique mais depuis quelque années ca peut se faire à l'oeil en "tatonnant"

 

et si la molécule adment un centre de symétrie elle n'est pas chirale donc n'a pas d'action sur la lumière polarisé

 

à confirmer par les RMs

[Iniesta]

Merci beaucoup pour ta réponse @pacesenY je vais attendre une réponse des RMs parce que c'est toujours pas super clair avec tes explications (sorryyyy)! 

Bon courage à toi

[Falcor]

Salut @Iniesta !

 

il y a une heure, Iniesta a dit :

Comment savoir si les 2 molécules sont énantiomères? chirales? 

Daux molécules sont énatiomères si leur DO est égale et leurs pouvoirs rotatoires égaux en valeur absolue mais de signe opposés.

Par exemple A et A* sont énantiomères si :

                A à 1 mmol/L               A* à 1 mmol/L

DO                 0,2                                   0,2

PR                  +3°                                 -3°

 

Si une molécule a un pouvoir rotatoire non nul alors elle est chirale. Si une molécule a un pouvoir rotatoire nul alors elle est achirale.

 

il y a une heure, Iniesta a dit :

Comment savoir si la solution est un mélange racémique?

Si la solution possède autant de A que de A* est est dite racémique.

Les PR de A et A* s'annule alors et donc le pouvoir rotatoire de la solution est nul.

Par exemple :

   A à 1 mmol/L               A* à 1 mmol/L                 solution S

DO                 0,2                                   0,2                       1,2

PR                  +3°                                 -3°                          0

On sait d'office que S est racémque et que donc A = A*.

 

il y a une heure, Iniesta a dit :

Comment savoir si la molécule admet un plan de symétrie? 

chirale = pas plan de symétrie

achirale = plan de symétrie

 

il y a une heure, Iniesta a dit :

Comment connaître les concentrations des différentes molécules?

On résoud une équation de degré deux.

Par exemple dans ton exo :

0,2 A + 0,2 A* = 1,2

3A - 3A* = 0

Ca c'est la forme générale de l'équation que tu dois poser. Ensuite, tu résoud une équation à deux inconnues classique.

Mais ici, on a dait qu'on peut aller plus vite, car on sait d'office que A = A*

Donc on peut remplacer A* par A ce qui nous donne :

0,2 A + 0,2 A = 1,2

0,4 A = 1,2

A = 1,2 / 0,4 = 3 =A*

 

On multiplie ensuite par la concentration mesurée (ici 1 mmol/L, c'est indiqué dans la première ligne du tableau)

Du coup A = 3 x 1 = 3 mmol/L

Et A* = 3 x 1 = 3 mmol/L

 

S'il reste des questions, n'hésite pas

[Iniesta]

Merci la réponse est super @DrSheldonCooper, j’ai bien compris mais j’ai encore une question concernant les enantiomeres, on est obligé d’avoir une DO et le PR, si on a 2 DO dans le tableau on ne peut pas conclure même si elles sont =??

[Falcor]

@Iniesta

 

il y a 3 minutes, Iniesta a dit :

si on a 2 DO dans le tableau on ne peut pas conclure même si elles sont =??

Oui.

[Iniesta]

Ça marche merci encore