C31 Posted January 9, 2020 Share Posted January 9, 2020 Salut, je ne comprend pas dans quel circonstance on utilise ça en qcm. Et c’est pas ultra clair pour moi, si qqn pouvait m’expliquer Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Lucious Posted January 9, 2020 Solution Share Posted January 9, 2020 Il y a 4 heures, C31 a dit : Salut, je ne comprend pas dans quel circonstance on utilise ça en qcm. Et c’est pas ultra clair pour moi, si qqn pouvait m’expliquer Hello ! Alors c’est une partie du cours sur laquelle le prof n’insiste vraiment pas en général, à la limite tu auras 1 item au concours avec du cours, mais tu n’utiliseras pas la formule de la constante de dissociation pour calculer quoi que ce soit, je te rassure ! Sinon pour t’expliquer un peu, tu as une réaction, par exemple CH3-COOH + H2O —> CH3-COO- + H3O+... En gros si tu mets ton CH3-COOH dans 1L d’eau, il va se dissocier naturellement dans une certaine proportion ! Et ça, c’est ton « alpha » qui l’indique ! Par exemple si sur 1 mole de CH3-COOH t’en as 0,5 qui se dissocient, alors alpha = 0,5 (50%). Mais le problème c’est que alpha dépend de divers facteurs, du coup on a créée une constante qui est associée à la réaction, la constante de dissociation K, qui elle ne dépend que de la température et de la nature électrolyte, pour nous faciliter la vie, et non pas de la concentration par exemple ! C’est à peu près tout ce que tu dois savoir, tu n’auras pas de calculs sur ça t’en fais pas Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
C31 Posted January 9, 2020 Author Share Posted January 9, 2020 D’accord merci beaucoup ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.