qcm CC2020

[Guest Juili]

. On considère le couplage énergétique à 298 K entre l’hydrolyse de l’ATP (réaction 1) et la phosphorylation du glucose en glucose-6-phosphate (réaction 2). Le couplage des réactions (1) et (2) conduit à la réaction (3).

ATP + 2 H2O = ADP + HPO42− + H3O+ (1) ΔrG°’(1) = −30,0 kJ mol-1 Glucose + HPO42− = Glucose-6-P + H2O (2) ΔrG°’(2) = +15,0 kJ mol-1

On considère des cellules fonctionnant à l’état stationnaire dans lesquelles les concentrations des métabolites sont les suivantes : [ATP] = 2 mM ; [ADP] = 0,2 mM ; [HPO42-] = 4 mM ; [glucose] = 5 mM ; [glucose-6-P] = 0,5 mM.

Indiquer, dans ces conditions, si les propositions suivantes sont vraies ou fausses.

-1

On donne à 298 K : RT Ln(x) = 2,303 RT log(x) = 5,7 log(x) en kJ mol

.

1. La réaction (3) est : Glucose + ATP + H2O = Glucose-6-P + ADP + H3O+

2. La réaction (3) est : Glucose + ATP + H2O = Glucose-6-P + ADP + HPO42- + H3O+

3. La variation d’enthalpie libre standard biologique de la réaction (3) est de

   –1

4. La variation d’enthalpie libre ΔrG de la réaction (3) dans les conditions cellulaires est

   -1

–15,0 kJ.mol

.

de –26,4 kJ mol
E. La variation d’enthalpie libre ΔrG de la réaction (3) ne peut pas être calculée dans les

. La réaction est donc spontanée dans les cellules considérées. cellules considérées car les données de l’énoncé sont insuffisantes.

 

 

 

 

Bonjour, comment fait on pour connaitre l'oxydant et le réducteur dans ce qcm??

[Alexcipient]

Salut !

Dis-moi pourquoi tu veux connaître qui est l'oxydant et le réducteur sachant que c'est un QCM de thermo ?  Il y a des items dessus ?

[special_agent]

bonjour, je ne sais pas trop comment m'y prendre pour la D, faut-il utiliser l'équation G  = G⁰  + RT ln(K) ?

[Alexcipient]

Salut @lenypocamp!

Alors ici tu es en présence d'une réaction couplée.

Du coup le ΔrG de la réaction 3 sera égal au ΔrG(1) + ΔrG(2)

[special_agent]

mais on a que les G^0' du coup il faut calculer le G⁰ des deux réactions c'est ça ?

 

[Alexcipient]

Le problème c'est qu'il n'y a absolument aucune indication pour le calculer

[El_Zorro]

Mais si on veut DrG il faut bien faire le calcul non ? En utilisant DrG=DrG°' - RT log K ?

 

Pcq jsp si on peut remplacer DrG° par DrG°' dans cette formule

[Alexcipient]

Oui possible ! En fait j'ai un gros doute là-dessus parce qu'il faut que ce soit K' et non K

Donc le fait de prendre en compte le pH change sûrement quelque chose

Et pour calculer K il faut utiliser la concentration des produits et des réactifs

[maestro]

K ne depend pas de pH mais uniquement de la temperature donc en soit on peut si je dis pas de betise

[Alexcipient]

Ah oui tu as raison @maestro! Mais je ne sais pas si on peut directement remplacer deltaG° par deltaG°'

[jvousphagocyte]

bonjour

perso j'ai trouvé      -15 - (5,7) * log (10^-2) = -26,4         (en remplaçant par les concentration pour  trouver K ) 

[Guest GGGG]

il y a une heure, Alexcipient a dit :

Ah oui tu as raison @maestro! Mais je ne sais pas si on peut directement remplacer deltaG° par deltaG°'

mais la quand on additionne les 2 G c'est pas pour le biologique si ? je me mélange dans les nom ... @Alexcipient

[Alexcipient]

En fait le problème c'est que dans les réactions on te donne les ΔG°' (c'est l'enthalpie libre standard biologique qui compte le pH) alors que dans l'item on te demande les ΔG (enthalpie libre)