Géométrie

[jaimelespates]

Bonjour, pourquoi la molécule BeH2 est linéaire? Je pensais qu'elle était AX2E et donc sp2 avec une forme coudée. Je veux bien qu'on m'explique pourquoi c'est faux du coup. Mercii

[Alexcipient]

Salut @jaimelespates!

Pour pouvoir faire l'hybridation, il faut tout d'abord trouver la configuration électronique externe de Be. Il se trouve dans la ligne 2 et le groupe 2 du tableau périodique donc il est 2s2.

Un électron de cette case quantique va s'exciter pour passer à la 2p (puisqu'elle existe).

ATTENTION ! On ne compte pas la 1s car elle ne fait pas partie de la couche de valence (c'est-à-dire la couche impliquée dans les liaisons). Je te remets le diapo qui parle couche externe/couche de valence :

 

Du coup, il possède seulement 2 électrons célibataires (1 dans la 2s et 1 dans la 2p) qui vont se lier, chacun, à l'hydrogène

 

Comme on ne compte pas la 1s, il n'y a aucun doublet non liant donc elle est AX2, c'est donc une molécule linéaire

[Basquella]

Coucou! Je vais essayer d'être le plus clair possible en écrivant, dis moi si tu as besoin de plus de précisions avec un schéma.

 

₄Be = 1s² 2s²

Tu as donc deux électrons dans ta case 2s² (et tes 3 cases 2p⁶ sont vides). Or tu veux y lier 2 H, il faut donc que tu ais deux cases avec chacune un électron célibataire. Donc tu fais une hybridation de façon à mettre un électron dans la première case 2p. Au final, tu auras donc placé tes deux électrons de valence :

- ta case 2s a un électron (tu peux donc y lier un H)

- ta première case 2p a un électron (tu peux y lier ton deuxième H)

- et il te reste les deux autres cases 2p qui seront vides : ce sont donc des orbitales vacantes.

 

Ainsi, ton Be est bien lié à 2 H et n'a pas de doublets non liants. Tu as donc AX₂ ce qui te fait une géométrie linéaire Bon courage!

[jaimelespates]

@Alexcipient @Basquella  Parfait merci beaucoup