jaimelespates Posted January 8, 2020 Posted January 8, 2020 Bonjour, pourquoi la molécule BeH2 est linéaire? Je pensais qu'elle était AX2E et donc sp2 avec une forme coudée. Je veux bien qu'on m'explique pourquoi c'est faux du coup. Mercii Quote
Ancien Responsable Matière Solution Alexcipient Posted January 8, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Posted January 8, 2020 Salut @jaimelespates! Pour pouvoir faire l'hybridation, il faut tout d'abord trouver la configuration électronique externe de Be. Il se trouve dans la ligne 2 et le groupe 2 du tableau périodique donc il est 2s2. Un électron de cette case quantique va s'exciter pour passer à la 2p (puisqu'elle existe). ATTENTION ! On ne compte pas la 1s car elle ne fait pas partie de la couche de valence (c'est-à-dire la couche impliquée dans les liaisons). Je te remets le diapo qui parle couche externe/couche de valence : Du coup, il possède seulement 2 électrons célibataires (1 dans la 2s et 1 dans la 2p) qui vont se lier, chacun, à l'hydrogène Comme on ne compte pas la 1s, il n'y a aucun doublet non liant donc elle est AX2, c'est donc une molécule linéaire Quote
Basquella Posted January 8, 2020 Posted January 8, 2020 Coucou! Je vais essayer d'être le plus clair possible en écrivant, dis moi si tu as besoin de plus de précisions avec un schéma. 4Be = 1s² 2s² Tu as donc deux électrons dans ta case 2s² (et tes 3 cases 2p6 sont vides). Or tu veux y lier 2 H, il faut donc que tu ais deux cases avec chacune un électron célibataire. Donc tu fais une hybridation de façon à mettre un électron dans la première case 2p. Au final, tu auras donc placé tes deux électrons de valence : - ta case 2s a un électron (tu peux donc y lier un H) - ta première case 2p a un électron (tu peux y lier ton deuxième H) - et il te reste les deux autres cases 2p qui seront vides : ce sont donc des orbitales vacantes. Ainsi, ton Be est bien lié à 2 H et n'a pas de doublets non liants. Tu as donc AX2 ce qui te fait une géométrie linéaire Bon courage! Quote
jaimelespates Posted January 8, 2020 Author Posted January 8, 2020 @Alexcipient @Basquella Parfait merci beaucoup Quote
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