ManonDS Posted October 7, 2014 Share Posted October 7, 2014 Voici les quelques petites erreurs qui s'étaient glissées dans la correction de la colle de chimie du 06 octobre : Le QCM 12 : item C : il est FAUX, remplissage de la sous couche s puis p puis d puis f item E : annulé QCM 22 : item D : il est VRAI (notion de cours) QCM 23 : item A: il est VRAI, la configuration de X+ est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 (4s0) item E : il est FAUX (cf justification item A) Si c'est pas clair, venez nous voir à la permanence! Désolé pour ces petits erratas! Bon courage à tous! Manon Référente matière de chimie, Rangueil 2014-2015 Link to comment Share on other sites More sharing options...
AndyR Posted October 7, 2014 Share Posted October 7, 2014 Salut, J'aurai aussi ajouté: 19A) puisque la molécule est de type AX6 on peut avoir les 4 oxygènes dans le plan équatorial et dans ce cas ça fait un carré autour du soufre non ? 22B ) pour moi il est isoelectronique de i et pas de j Link to comment Share on other sites More sharing options...
bacterie Posted October 7, 2014 Share Posted October 7, 2014 Bonjour je ne comprends pas dans le qcm 17 c pourquoi la reponse est faux ? Je pensais que c étais possible car si on excite S on a quatre electrons pouvant faire deux double liaison Link to comment Share on other sites More sharing options...
bacterie Posted October 7, 2014 Share Posted October 7, 2014 Re Bonjours , qcm 23 b pour moi il est faux car l argent à une configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 on arrive pas a 3d9 donc comment le qcm peut être compté juste ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
XavierB Posted October 7, 2014 Share Posted October 7, 2014 Salut! 17. B : Pour cela il faut l'exciter, c'est vrai que c'est ambigu, mais il y a plutôt une tendance à faire une liaison donneur-accepteur. Pas vraiment sur de moi sur ce coup là. 19.A : La molécule est hybridé sp3 (AX4 et non pas AX6) donc les atomes d'oxygène forment un tétraèdre, pas un carré 22.B : Tu ajoutes un électron à h, il a ainsi le même nombre que j = isoélectronique 23.B : Y qui est donc le cuivre a une configuration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1, donc Y2+ perd 2 electrons, soit 27. Comme on enlève les électrons les plus externes, on se retrouve avec 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9, soit bien Ar18 + 3d9 (Ar étant l'Argon pas l'argent). Voilà, si vous avez d'autres questions, allez-y! Link to comment Share on other sites More sharing options...
XavierB Posted October 7, 2014 Share Posted October 7, 2014 Pour répondre à ta question, oui on ne fait pas figurer le + quand on utilise cela, et d'ailleurs la prof ne le fait pas non plus! Voilà, bonne journée! Link to comment Share on other sites More sharing options...
bacterie Posted October 7, 2014 Share Posted October 7, 2014 Re Bonjours toujours pour le qcm 23 , j'ai compris le raisonnement mais juste sur la colle on a pas le+ donc on ne pouvait pas savoir qu'il fallait rajouter 3d9 Link to comment Share on other sites More sharing options...
ManonDS Posted October 7, 2014 Author Share Posted October 7, 2014 Je ne comprend pas ce qui te pose problème, cette notation Ar18 3d9 est comme un "raccourci" pour ne pas avoir à recopier toute la configuration. il n'y a pas besoin de "+" Xavier te l'a juste mis pour que tu comprennes mieux! Link to comment Share on other sites More sharing options...
tomroberto Posted October 7, 2014 Share Posted October 7, 2014 Salut ! Pour le QCM 21 A "dans son diagramme 2 électrons occupent l'orbitale antiliante de niveau énergétique le moins élevé" est compté faux Je l'aurais compté juste car l'orbitale antiliante d'énergie la moins élevée est la sigma* des orbitales s, qui est bien occupée par 2 électrons. Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
samir1995 Posted October 7, 2014 Share Posted October 7, 2014 Hey! Je ne comprend pas pourquoi la C du QCM 11 qui dit "Un électron sur la couche n=3 possède une énergie de -1,51" est vraie? Car elle aurait été vrai si on parlait de l'atome d'hydrogène, or ici on ne nous précise pas de quel atome on parle. Par exemple l'Etat fondamental de H est différent de celui de He du coup ses électrons sur la couche n=3 ne possèdent pas une énergie de -1,51. Si je me trompe quelqu'un pourrait m'expliquer? Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
XavierB Posted October 9, 2014 Share Posted October 9, 2014 Effectivement tomroberto, je sais pas pourquoi ça a réussi à se glisser, désolé pour ça! J'attends confirmation des RMs. Nemir, si on veut être très rigoureux, ils auraient du le mettre effectivement, mais de manière générale la prof a du vous dire que le Modèle de Bohr ne s'applique que pour l'hydrogène et les ions hydrogénoïdes. Voila, désolé de répondre un peu tard, bon aprem! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution cassandre10 Posted October 9, 2014 Solution Share Posted October 9, 2014 Bonjour, alors pour le qcm 21 a, il y a bien une erreur puisque on trouve deux électrons sur la couche 2 s sigma antiliante. Désolé. Link to comment Share on other sites More sharing options...
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