Iniesta Posted January 2, 2020 Share Posted January 2, 2020 Holaaaa J'ai quelques questions sur les QCMs du livre sur le chapitre des liaisons chimiques, voilàààà les QCMs: (PS: je connais par coeur le tableau, c'est juste des problèmes sur les mécanismes) QCM 69: https://i.goopics.net/w3jW3.jpg Je bloque sur l'item D, je trouve sp3d2 et je comprends pas comment on sait les 2 hybridations? QCM 72: https://i.goopics.net/WZVoN.jpg Je trouve AsCl3 --> AX3E (donc ça c'est bon) et AsBr5 --> AX5E (et ça c'est pas bon, dans la correction on a AX5), donc je comprends pas trop QCM 73: https://i.goopics.net/kQyDe.jpg Là j'ai mis ce QCM comme exemple, mais comment on fait pour savoir si les atomes sont dans le même plan? QCM 75: https://i.goopics.net/mKJPW.jpg Idem j'ai mis ce QCM comme exemple, parce que là je comprends mais vraiment rien pour savoir si c'est polaire ou pas et les diapos du cours ne m'aident pas du tout donc si qq1 à une méthode? Merci d'avance aux personnes qui prendront le temps de répondre et bonne soirée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Jadilie Posted January 2, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted January 2, 2020 (edited) il y a 32 minutes, Iniesta a dit : QCM 69: https://i.goopics.net/w3jW3.jpg Je bloque sur l'item D, je trouve sp3d2 et je comprends pas comment on sait les 2 hybridations? Quand tu construit ta molécule, tu obtiens P lié au 5 atomes de Cl par des liaisons simples et ne portant pas de doublet non liant. 5 liaisons sigma + 0 doublet non liant = 5 -> 5 lettre -> sp3d Chaque Cl porte 3 doublets et une liaison simple qui le lie au P. 1 liaison sigma + 3 doublets non liants = 4 -> 4 lettres -> sp3 il y a 32 minutes, Iniesta a dit : QCM 72: https://i.goopics.net/WZVoN.jpg Je trouve AsCl3 --> AX3E (donc ça c'est bon) et AsBr5 --> AX5E (et ça c'est pas bon, dans la correction on a AX5), donc je comprends pas trop Tu lies les Br, comme les Cl par des liaisons simples. Si t'avais eu AsBr3 t'aurais donc été en AX3E comme tout à l'heure, donc trois liaisons un doublet non liant. Pour lier les deux Br supplémentaires tu vas utiliser les deux électrons du doublets en excitant ton atome, tu n'auras donc plus de doublet non liant, tu seras bien en AX5. il y a 32 minutes, Iniesta a dit : QCM 73: https://i.goopics.net/kQyDe.jpg Là j'ai mis ce QCM comme exemple, mais comment on fait pour savoir si les atomes sont dans le même plan? Quand la géométrie de la molécule est une figure plane : linéaire / coudée en forme de V / triangulaire plan / plan carré Ici les C 1 6 7 et celui du méthyl sont hybridés sp3 donc géométrice tétraédrique -> chaque subsituant forme avec eux un plan différent. Le C 3 est hybridé sp -> géométrie linéaire, le C 2 et 4 sont dans le même plan. Les C 2 et 4 sont hybridés sp2 -> triangulaire plane -> ils on chacun leurs subtituants dans le même plan, mais le plan formé par le C2 et ses substituants est perpendiculaire à celui formé par le C4 et ces substituants car quand t'as deux doubles liaisons à la suite elles sont perpendiculaires entre elles. il y a 32 minutes, Iniesta a dit : QCM 75: https://i.goopics.net/mKJPW.jpg Idem j'ai mis ce QCM comme exemple, parce que là je comprends mais vraiment rien pour savoir si c'est polaire ou pas et les diapos du cours ne m'aident pas du tout donc si qq1 à une méthode? Méthode : 1) quand on te donne la formule brute tu construis ta molécule 2) Tu regardes quels atomes tu as 3) tu construits un moment dipolaire pour chaque liaison, c'est un vecteur parallèle à la liaison de longueur différente pour chaque atome différent substitué, et de même longueur pour deux substituants identiques 4)Si les moments dipolaires s'annulent la molécule est apolaire, sinon elle est polaire Les figures de répulsion "équilibrées" comme AX2, AX3, AX4.. mais aussi AX2E3 par exemple, sont toujours apolaires si leurs subtituants sont identiques C'est bon pour toi ou il te faut plus de détails ? Edited January 2, 2020 by Jadilie Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Iniesta Posted January 3, 2020 Author Share Posted January 3, 2020 super merci beaucoup bon courage Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Jadilie Posted January 3, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted January 3, 2020 Merci à toi aussi ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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