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Chimie: Liaison Chimique


Iniesta
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Bonsoir à tous 😴

 

J'ai quelques questions sur les QCMs du livre sur le chapitre des liaisons chimiques, voilàààà les QCMs:

(PS: je connais par coeur le tableau, c'est juste des problèmes sur les mécanismes)

 

QCM 69: https://i.goopics.net/w3jW3.jpg

Je bloque sur l'item D, je trouve sp3d2 et je comprends pas comment on sait les 2 hybridations?

 

QCM 72: https://i.goopics.net/WZVoN.jpg

Je trouve AsCl3 --> AX3E (donc ça c'est bon) et AsBr5 --> AX5E (et ça c'est pas bon, dans la correction on a AX5), donc je comprends pas trop

 

QCM 73: https://i.goopics.net/kQyDe.jpg

Là j'ai mis ce QCM comme exemple, mais comment on fait pour savoir si les atomes sont dans le même plan?

 

QCM 75: https://i.goopics.net/mKJPW.jpg

Idem j'ai mis ce QCM comme exemple, parce que là je comprends mais vraiment rien pour savoir si c'est polaire ou pas et les diapos du cours ne m'aident pas du tout donc si qq1 à une méthode?

 

Merci d'avance aux personnes qui prendront le temps de répondre et bonne soirée :licornedab:

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Salut @Iniesta

 

QCM 69: L'item est bien vrai. Le phosphore va former 5 liaisons simples avec des électrons qui sont repartis sur 1 orbitale S, 3 orbitales P et 1 orbitale D donc on a une hybridation sp3d.

Le chlore c'est beaucoup plus simple, il n'y a pas besoin d'excitation, il est hybridé sp3 puisqu'on a 4 paires électroniques autour de l'atome. Les électrons sont repartis sur 1 orbitale S et 3 orbitales P, hybridation sp3.

 

 1578225768-img-1515.jpg

 

QCM 72: As est hybridé sp3d, avec 5 liaisons simples possibles. Br est hybridé sp3 avec une seule liaisons simple possible et 3 doublets non-liants. Donc les 5 atomes de Br vont pouvoir venir chacun se lier une seule fois aux 5 liaisons simples de As. Donc l'atome central As est entouré de 5 doublets liants, on a bien une molécule de type AX5.

 

1578225777-img-1517.jpg

 

QCM 73: quand tu es un carbone hybridé sp2, c'est à dire qui possède une double liaison, cette partie de la molécule prend une forme trigonale. Qui dit forme trigonale dit forme plane et donc les 3 atomes sont dans un même plan. En revanche, quand tu as un carbone sp3, c'est à dire "normal" lié à 4 atomes sans double liaison, tu as une forme tétraédrique autour du carbone, et donc les atomes ne sont pas dans le même plan. Pour plus de détail je viens de répondre à un sujet très similaire: 

 

 

QCM 75: j'ai répondu hier à un sujet que tu as posé 😉

 

 

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