KCAT Posted January 1, 2020 Share Posted January 1, 2020 Hello ! Pour commencer bonne année à tous!! Dans le qcm 6 de cette annale, je comprends pas l'item A (vrai), en fait lorsque j'essaye de dessiner la molécule, déjà j'obtiens une configuration 3s2 3p4 donc pour moi elle peut se lier aux deux atomes d'oxygènes et avoir deux doublets non liants sauf que sa configuration est celle ci: , ma question est la suivante, pourquoi je peux pas laisser les deux doublets non liants sur le soufre, le soufre sera quand même lié aux deux oxygènes? pourquoi on privilégie la double liaison? Est-ce que ça a un rapport avec une règle spécifique ou peut-être que je dois connaitre la molécule? Merci à celui qui prendra le temps de me répondre! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Jygorath Posted January 1, 2020 Solution Share Posted January 1, 2020 On va dire qu'il y a quelques règles pour trouver la configuration d'une molécule. Déjà l'atome centrale est celle qui doit faire le plus de liaison. Ensuite on lie d'abord l'oxygène avec les hydrogènes pour former des alcools. Puis on lie les atomes avec le maximum de liaison possible à chaque fois : donc en gros, dans la molécule de SO2, tu lie d'abord les 2 électrons de valence avec le premier oxygène, et ensuite tu excites le soufre pour faire sauter le doublet non liant et pouvoir de nouveau lier le deuxième oxygène avec une double liaison. Voilà j'espère que j'ai su être clair. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
KCAT Posted January 1, 2020 Author Share Posted January 1, 2020 D'accoord je vois merci beaucoup de ton aide @Jygorath ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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