manonnnn Posted December 30, 2019 Share Posted December 30, 2019 (edited) Bonjour, je bloque sur ce QCM https://www.casimages.com/i/191230024142289312.png.html LA réponse juste est C merci d'avance Edited December 30, 2019 by manonnnn Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Alexcipient Posted December 30, 2019 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted December 30, 2019 Salut @manonnnn! Tout d'abord, pour comparer la force des bases, il faut connaître certaines règles : 1) Une molécule est d'autant plus basique que l'atome est moins électronégatif (en gros la basicité varie dans le sens inverse de l'électronégativité) 2) Une molécule est plus basique si elle porte une charge négative ou neutre 3) Les cycles diminuent la basicité 4) Les groupements donneurs favorisent la basicité (en effet, les donneurs vont favoriser les charges négatives et donc favoriser la "prise" de H+) 5) Attention à l'encombrement stérique qui diminue la basicité Une fois que tu as ces règles en tête tu compares. Item A : c'est le plus simple. O est plus électronégatif que N (pas de différence de charges, pas de cycles… rien d'autre à comparer) donc OH- sera moins basique que NH2- Item B : Les atomes sont tous les deux O et portent la même charge (donc on ne peut pas faire la différence là-dessus) En revanche, C6H5 correspond au radical phényl, il s'agit donc d'un cycle (contrairement à C2H5 qui est l'éthyle) donc C6H5O- sera moins basique que C2H5O- Item C : Ici, sur la molécule de gauche il y a deux groupements inductifs et trois à droite. Mais l'encombrement stérique diminue la basicité d'après cette diapo : C'est l'exemple à absolument retenir. Item D : La différence ici ne se fait que sur les groupements donneurs, il y en a plus sur la molécule de droite que celle de gauche, donc celle de droite est plus basique. Item E : ça c'est l'exemple du cours à retenir : Voilà ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
manonnnn Posted December 30, 2019 Author Share Posted December 30, 2019 Ah d'accord!! mais ça revient a donner le plus basique des 2 non? je ne l'avais pas compris comme ça la question ^^ @Alexcipient Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted December 30, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted December 30, 2019 Oui c'est ça ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
OxyGenS Posted January 8, 2020 Share Posted January 8, 2020 @Alexcipient Quand le doublet peut-être délocalisé bcp de fois, cela augmente l'acidité ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted January 8, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted January 8, 2020 @OxyGenS! C'est ça ! La délocalisation des doublets va délocaliser les charges - (ces charges - permettent de récupérer un H+) et donc diminue la basicité et augmente l'acidité Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
OxyGenS Posted January 8, 2020 Share Posted January 8, 2020 @Alexcipient du coup (juste dernière confirmation) c'est ce qui fait qu'avec une double liaison (sur une molécule linéaire notamment), l'effet mésomère l'emporte et la basicité diminue et acidité augmente ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted January 8, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted January 8, 2020 En fait @OxyGenS c'est surtout beaucoup plus pour les cycles que les doubles liaisons seules Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
OxyGenS Posted January 8, 2020 Share Posted January 8, 2020 D'acc merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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