Cl02 Posted December 30, 2019 Share Posted December 30, 2019 (edited) Coucou Alors je voulais juste savoir j'ai reussi à faire ce qcm mais j'ai bloqué sur l'item B, il est compté VRAI. Peut-être que je vais passer pour quelqu'un de bête mais en générale la molaRilté et la molaLité ne sont pas égale et quand est-ce quelles sont différentes alors ??? Désolé je ne sais pas si ma question est très claire mais si quelqu'un pouvait m'éclaircir ce point ce serait cool Edited December 30, 2019 by Cl02 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Soleneuh Posted December 30, 2019 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted December 30, 2019 Hello @Cl02 ce n'est absolument pas une question bête !! La molalité c'est : molalité ( mol/kg de solvant) = n soluté (mol) / masse de solvant (kg) --> donc en fait là où ça va être différent de la molarité, c'est que dans certains qcms, on va te parler du covolume de certains solutés : le covolume d'un soluté c'est le volume qu'il prend dans la solution, et tu vas devoir retirer donc la place que prend le soluté dans la solution pour obtenir la masse réelle de solvant --> donc dans ta formule de la molalité, tu devras faire volume solvant = volume solution - volume du soluté (représenté par le covolume) et une fois que tu as le volume de solvant vrai, tu le convertis en masse (1L = 1kg pour le rappel) Et faire ça, ça permet d'avoir la masse réelle de solvant, et d'obtenir la vraie molalité, donc la quantité de matière du soluté par rapport à la masse que prend le solvant dans la solution au total. --> dans ton qcm molalité = molarité en nombre puisque tu as affaire à un électrolyte fort, et pour eux le covolume est négligeable ^^ Mais de toute façon quand ton covolume n'est pas négligeable, on te donnera une valeur de covolume dans l'énoncé. Tu comprends mieux ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Cl02 Posted December 30, 2019 Author Share Posted December 30, 2019 il y a 2 minutes, Soleneuh a dit : Hello @Cl02 ce n'est absolument pas une question bête !! La molalité c'est : molalité ( mol/kg de solvant) = n soluté (mol) / masse de solvant (kg) --> donc en fait là où ça va être différent de la molarité, c'est que dans certains qcms, on va te parler du covolume de certains solutés : le covolume d'un soluté c'est le volume qu'il prend dans la solution, et tu vas devoir retirer donc la place que prend le soluté dans la solution pour obtenir la masse réelle de solvant --> donc dans ta formule de la molalité, tu devras faire volume solvant = volume solution - volume du soluté (représenté par le covolume) et une fois que tu as le volume de solvant vrai, tu le convertis en masse (1L = 1kg pour le rappel) Et faire ça, ça permet d'avoir la masse réelle de solvant, et d'obtenir la vraie molalité, donc la quantité de matière du soluté par rapport à la masse que prend le solvant dans la solution au total. --> dans ton qcm molalité = molarité en nombre puisque tu as affaire à un électrolyte fort, et pour eux le covolume est négligeable ^^ Mais de toute façon quand ton covolume n'est pas négligeable, on te donnera une valeur de covolume dans l'énoncé. Tu comprends mieux ? Oh oui mercii qu'est-ce que je ferais sans toi !!!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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