CC 2018

[C31]

Bonjour,

dans le qcm 11 du concours 2018 item D

j’ai un peu de mal avec le potentiel de l’électrode de cuivre Dans les conditions initiales, dans la correction je ne comprend pas d’où vient le 0,03. (Je peux pas mettre de photo désolé)

dt dans la formule on a (alpha oxydant alpha)/ (alpha réducteur bêta), pourquoi ici on remplace ça par Cu2+ qui correspond seulement à l’oxydant nn? 
Si qqn pourrait aussi me rappeler les calculs vrmt important pour le cc concernant ce chapitre et dans quels cas les utiliser. 
merci beaucoup !

[Alexcipient]

Salut @C31!

Alors on va d'abord commencer par faire quelques brefs rappels ! 

Tout d'abord, tu vas avoir deux couples d'oxydo-réduction. Chacun possède un potentiel standard d'électrode qu'on appelle E°.

L'oxydant le plus fort est celui qui a le potentiel d'électrode le plus élevé.

Le réducteur le plus fort est celui qui possède le potentiel d'électrode le plus faible.

 

Dans le cas de la loi de Nernst, il existe 3 sortes de potentiels : E, E° (potentiel standard d'électrode) et E°' (potentiel standard biologique qui tient compte du pH).

La première chose à faire est de regarder ce qu'on te donne et ce qu'on te demande de trouver.

 

Il y a plusieurs formules à apprendre :

 

Celle-ci, c'est celle qu'il te faut utiliser si par exemple on te donne E° et qu'il te faut trouver E°'.

n représente le nombre d'électrons échangés au cours de la demi-équation du couple.

 

Celle-ci, c'est pour trouver E°' à partir de E°.

x c'est le nombre de protons et n c'est aussi le nombre d'électrons.

 

Et enfin celle-ci :

 

Elle permet aussi de tenir compte du pH pour trouver E.

 

Donc du coup maintenant pour l'annale.

On te donne E° du coupe Cu²⁺/Cu qui est de +0,34 V. Et on te demande le potentiel d'électrode c'est-à-dire E.

 

Donc on va utiliser cette formule :

Dans cette formule, l'activité c'est pour les solides. Pour les solutés, on utilisera la concentration (qu'on te donne dans l'énoncé et si on ne te la donne pas il faut considérer qu'elle est de 1).

 

Pour le couple du cuivre : E = E° + (0,06/n) x log ([Cu²⁺/Cu])

n étant le nombre d'électrons échangés, Cu²⁺ + 2 e- = Cu donc 2 électrons échangés.

 

Pour ce qu'il y a dans le log : on te donne la concentration de Cu²⁺ = 0,1 mol/L et l'activité de Cu est de 1.

Donc 0,1/1 = 0,1 (c'est pour ça qu'ils ont fait disparaître le Cu dans la correction)

 

Du coup on se retrouve avec : E = E° + (0,06/2) x log (10^-1)

Donc E = 0,34 - 0,03 (le log annulant la puissance, c'est comme si on multipliait 0,03 par -1)

Et donc tu obtiens bien 0,31 V

 

Voilà désolé pour ce gros pavé j'espère que tout est compris 

[C31]

Ah oui d’accord c’est beaucoup plus clair. J’avais oublié que l’activité c’était pour les solides et j’avais un peu tout mélangé. Merci beaucouppp!

[Alexcipient]

Avec plaisir @C31!

Voilà l'important c'est de ne pas se mélanger E, E° et E°'. C'est pour ça qu'il faut bien regarder ce qu'on te donne dans l'énoncé, et bien comprendre ce qu'on te demande de trouver