CC2013R

[Ananas]

Bonjour pour la 8:E (faux), il y 12H⁺ donc pourquoi pas 12 e^- ? mercii d'avance  

Ensuite, pour le 10:E (faux) pourquoi? car 𝛥n = 3 (car 4-1)

 

 

Tant que j'y suis  , pourquoi l'item A du QCM 13 est vrai? le CH ne devrait pas porté une charge + car il lui manque des e- ?  

 

Edited December 27, 2019 by Ananas

[LanaBanana]

Salut @Ananas ! 

 

QCM 8

 

Le nombre de H+ et le nombre d'électrons ne sont pas forcément les mêmes car les électrons te permettent d'équilibrer les nombres d'oxydation des couples alors que les H+ viennent seulement ensuite pour équilibrer les charges globales de la réaction. Je vais détailler la résolution de l'équation pour que tu puisses comprendre.

 

1. Calcul du nombre d'électrons

Pour trouver le nombre d'électrons dans chaque demi-équation tu dois d'abord trouver le nombre d'oxydation de l'atome 'central' de la molécule. Pour ça, tu utilises la diapo de la prof

• Couple MnO₄^- / Mn²⁺ : 

On va d'abord calculer le nombre d'oxydation (= n.o) de Mn dans MnO₄^- :

          n.o (Mn) + 4*n.o (O) = -1         (L'oxygène étant présent 4 fois dans cette molécule, il faut multiplier son n.o par 4. De plus, la molécule possède une charge négative,                                                                       c'est pour ça que le tout est égal à '-1' )

Il ne reste plus qu'à remplir l'équation avec ce qu'on sait grâce à la diapo et la résoudre comme une équation normale

          n.o (Mn) + 4*(-2) = -1

          n.o (Mn) = + VII

 

On fait la même chose avec Mn²⁺, je te mets la réponse en caché afin que tu puisse le chercher par toi même

Révélation

n.o (Mn) = +2

... Et voilà c'est fini  (dis mois si tu n'as pas compris pourquoi)

 

• Couple CH₃COOH / CH₃CH₂OH (on peut aussi l'écrire C₂H₄O₂ / C₂H₆O)

On fait donc la même chose en cherchant le n.o de C dans chaque élément du couple (réponse cachée)

Révélation

CH₃COOH :

     n.o (C) + 4*n.o (H) + 2*n.o (O) = 0

     n.o (C) + 4*(+1) + 2*(-2) = 0

     n.o (C) = 0

 

CH₃CH₂OH : 

     n.o (C) + 6*n.o (H) + n.o(O) = 0

     n.o (C) + 6*(+1) + (-2) = 0

     n.o (C) = - 4

 

• Nombre d'électrons dans chaque demi-équation et dans l'équation finale

Les électrons vont donc te permettre d'équilibrer le nombre d'oxydation de chaque demi-équation :

      MnO₄^- / Mn²⁺ : d'un côté on a n.o = 7 et de l'autre n.o = 2, pour équilibrer il suffit d'ajouter 5 charges négatives à 7 afin d'avoir 2 (car 7-5 = 2 ). Ces charges négatives tu les trouves dans les électrons. Ainsi on a : MnO₄^- + 5 e- -> Mn²⁺ 

 

     CH₂COOH / CH₃CH₂OH : on fait la même chose avec ce couple : 0 - 4 = -4 donc  CH₃COOH + 4e- -> CH₃CH₂OH

 

Maintenant, il suffit de multiplier le nombre d'électrons de chaque demi-équation entre eux (5*4) afin de nous donner le nombre d'électrons échangés au cours de l'équation finale. Ainsi, cette équation met en jeu 20 électrons.

 

ATTENTION : pense à réécrire l'équation finale en multipliant TOUTE la demi-équation, pas seulement les électrons !

      4 MnO₄^- + 20e- + 5 CH₃CH₂OH -> 4 Mn²⁺ + 5 CH₃COOH + 20 e-

 

      2. Calcul du nombre de H+

On peut maintenant finir d'équilibrer l'équation

• Enlever les électrons superflus

4 MnO₄^- + 5 CH₃CH₂OH -> 4 Mn²⁺ + 5 CH₃COOH

(Vu qu'il y a le même nombre de chaque côté, on peut les enlever)

 

• Equilibrer les charges avec les H+

A gauche on a 4 charges négatives et à droite on a 8 charges positives. On doit donc ajouter 12 H+ à gauche pour équilibrer le tout (car -4 + 12 = :

      4 MnO₄^- + 5 CH₃CH₂OH + 12 H+ -> 4 Mn²⁺ + 5 CH₃COOH

 

• Equilibrer les O et les H avec H20

4 MnO₄^- + 5 CH₃CH₂OH + 12 H+ -> 4 Mn²⁺ + 5 CH₃COOH + 11 H20

 

Pour conclure : cette équation a besoin de 12 H+ pour équilibrer ses charges et échanges 20 électrons.

 

C'est très long vu comme ça, mais entraînes-toi et ça deviendra de plus en plus rapide et facile à faire

 

QCM 10

D'après l'équation ΔH = ΔU + ΔnRT avec Δn = la variation du nombre de moles de gaz

Ici, on a 2 moles de gaz à droite et 0 à gauche (parce qu'à gauche c'est un solide), donc Δn = 2 - 0 = 2

La réponse est donc ΔH = ΔU + 2RT

 

QCM 13

Je t'ai détaillée ce qu'il se passe. En fait c'est l'azote qui va donner son doublet non liant pour former une double liaison, il sera donc chargé (+) car un de ses 2 électrons non liant est parti vers le C pour former une nouvelle liaison, il a alors un électron en moins qu'au début. Puis les électrons vont se déplacer par effet mésomère jusqu'à ce que le 2e carbone absorbe l'électron en trop ; il aura donc un électron de plus que ce qu'il est censé avoir donc il est chargé (-).

PS : dans l'étape intermédiaire, le C est chargé (-) car entre les 2 doubles liaisons et la liaison au H+, il a 5 électrons autour de lui, donc 1 de plus que ce qu'il lui faut.

 

Voilà c'était long mais j'espère que c'est plus clair 

Edited December 27, 2019 by LanaBanana

[Ananas]

@LanaBanana woaah, je ne sais pas comment te remercier ! désolée pour le temps de réponses mais j'ai tout refais pour être sure d'avoir tout compris et de ne pas avoir de question (mais c'était tellement bien expliqué et détaillé que je n'en est pas!!) j'ai tous pris en photo ahah, pour m'en servir comme support pour mes équations futurs!!  

il y a 30 minutes, LanaBanana a dit :

Voilà c'était long mais j'espère que c'est plus clair 

C'est TRÈS clair, ça ne peut pas l'être plus!

 

Merci beaucoup! 

 

(c'est la période)

[LanaBanana]

Haha avec grand plaisir ! 

Bon courage !