Laurette Posted December 27, 2019 Share Posted December 27, 2019 Bonjour, CC12 UE3 4D compté vrai. Pourtant après avoir refait le calcul plusieurs fois je ne trouve toujours pas la bonne réponse. Peut-être une erreur de conversion ? merci de m'éclairer. Bonne journée ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Thiasmine Posted December 27, 2019 Share Posted December 27, 2019 Hey @laure31000 il faut faire un produit en croix ! dans 1L —> 0,9kg d’eau dans ? L —> 1kg d’eau ? = 1*1/0,9 = 1/0,9 = 1,111 L = 1111 mL Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Laurette Posted December 27, 2019 Author Share Posted December 27, 2019 Merci à toi mais 90g = 0,09 kg ! donc le résultat est 11 111 mL @VESPA Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Thiasmine Posted December 27, 2019 Share Posted December 27, 2019 il y a une heure, laure31000 a dit : Merci à toi mais 90g = 0,09 kg ! donc le résultat est 11 111 mL @VESPA merdouille je sais pas alors ahahah désolée .. ah non mais je sais !!! c’est bien 0,9 kg car le co volume du PEG c’est 100mL, donc il reste 900mL d’eau, soit 0,9kg ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sashounet Posted December 27, 2019 Share Posted December 27, 2019 Bonjour à vous 2 @VESPA @laure31000 je détail le calcul que j'ai fait pour ma part : (je parlerai pas de l'item C et E car ne servent pas) l'item A est juste (m(PEG)=0,009mol.L-1) et nous servira (l'item B compté faux, car m' vaut 0,01mole/kg de solvant, ici H2O) Je détail pas le calcul, il faut utiliser la formule du cours.. l'item D : on cherche a calculer un volume pour 1kg d'H2O. comme m' = 0,01mole/kg d'eau, pour 1kg d'eau, j'ai n=0,01mole de PEG. Mais je sais que molarité = n/V et donc que V= n/molarité (réécriture de formule..) Mais aussi que la molarité peut s'écrire sous forme : molarité = concentration massique/masse molaire ce qui donne : V = n*M/Cm (Cm <=> concentration massique) donc V = 0,01*10000/90=1,111111L => 1111,1111 mL Je trouve donc D juste Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Thiasmine Posted December 27, 2019 Solution Share Posted December 27, 2019 il y a 14 minutes, Sashounet a dit : Bonjour à vous 2 @VESPA @laure31000 je détail le calcul que j'ai fait pour ma part : (je parlerai pas de l'item C et E car ne servent pas) l'item A est juste (m(PEG)=0,009mol.L-1) et nous servira (l'item B compté faux, car m' vaut 0,01mole/kg de solvant, ici H2O) Je détail pas le calcul, il faut utiliser la formule du cours.. l'item D : on cherche a calculer un volume pour 1kg d'H2O. comme m' = 0,01mole/kg d'eau, pour 1kg d'eau, j'ai n=0,01mole de PEG. Mais je sais que molarité = n/V et donc que V= n/molarité (réécriture de formule..) Mais aussi que la molarité peut s'écrire sous forme : molarité = concentration massique/masse molaire ce qui donne : V = n*M/Cm (Cm <=> concentration massique) donc V = 0,01*10000/90=1,111111L => 1111,1111 mL Je trouve donc D juste ah ouais bien vu pas mal, mais bon c’est bon a s’embrouiller un peu ahah Je trouve qu’il y a + simple et + rapide !! (c’est important d’être rapide ahah) La question est : combien il faut de L de solutions pour avoir 1kg d’eau - Dans notre solution de 1L on a 900mL d’eau (soit 0,9kg d’eau) comme le covolume du PEG est de 100 mL - Donc pour avoir 1 kg d’eau : 1*1/0,9 (cf produit en croix) et basta 5 secondes chrono ! Apres a toi de voir @laure31000 ce qui te convienttt (d’ailleurs je viens de vérifier et c’est la correction proposée par le TAT) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Laurette Posted December 27, 2019 Author Share Posted December 27, 2019 D'accord merci !! @Sashounet @VESPA bonne fin de révisions Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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