Concentration équivalente

[DocMaboul]

Bonjour !

 

j’aimerai savoir pourquoi on ne fait pas intervenir le coefficient de dissociation dans le calcul d’une concentration équivalente ?

 

Par exemple si j’ai 2 mmol/L de K2SO4 avec un coefficient de dissociation α = 0,9. 
 

Pour moi il y a 1,8 mol de K2SO4 qui sont dissociées, et comme chaque chaque mol donne 2K⁺, et que le K⁺ porte 1 charge, donc à Concentration équivalente en K+ = 3,6mEq/L. 
 

or la correction inquiète 4 mEq/L, donc sans faire intervenir α. 
 

Donc en gros pour calculer une concentration équivalente on a pas besoin d’être précis, on suppose que toutes les molécules sont dissociées donc on ne fait pas intervenir α ??

 

merci

[Soleneuh]

Hello @DocMaboul ^^

il y a une heure, DocMaboul a dit :

Donc en gros pour calculer une concentration équivalente on a pas besoin d’être précis, on suppose que toutes les molécules sont dissociées donc on ne fait pas intervenir α ??

Oui j'avais jamais pensé à ça, mais quand on se fie à la formule de l'équivalence :

Eq(ion) = |charge ion| * molarité * coefficient de l'ion dans le sel

 

donc a priori non on prend pas en compte le coefficient de dissociation dans les qcms et on considère que tout est dissocié apparement. Mais pour les équivalences on calcule forcément pour un ion donc il faut qu'à la base on ait un sel, donc un électrolyte fort et qui dit électrolyte fort dit fort coef de dissociation ^^ donc proche de 100% de la molécule dissociée.

je le vois comme ça tu comprends ?

[DocMaboul]

D’accord d’accord, merci

[Soleneuh]

@DocMaboul n'hésite pas à passer le sujet en résolu