cactushérisson Posted December 23, 2019 Share Posted December 23, 2019 Bonjour! Je ne comprends pas pourquoi l'item D de ce QCM est VRAI: "Deux de ces atomes peuvent mettre en oeuvres des orbitales d pour créer des liaisons" Sachant que les atomes données sont : F, Cl et P Voilà merci à ceux qui pourront me répondre Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Lubrachka Posted December 23, 2019 Solution Share Posted December 23, 2019 C'est l'hybridation : tu as le Cl et le F qui ont une configuration s2p5 donc ils peuvent former des orbitales sp et il reste 2 électrons que tu peux caser dans d : donc on peut former sp3d2 Sinon si tu arrives pas faire ça c'est pas grave (j'ai du mal aussi donc je sais pas exactement si c'est juste ce que j'ai dit au dessus mais...) tu prends ton atome, tu fais la configuration électronique et tu regardes combien de doublets non liant et d'électron tu as autour de ton atome. Toujours pour le chlore : tu as 3 doublets non liants (qui peuvent potentiellement s'associer avec 6 autres atomes). Lorsqu'il s'associe avec ces atomes, il forme AX6 et il sera donc hybridé sp3d2. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
cactushérisson Posted December 23, 2019 Author Share Posted December 23, 2019 Oh d'accord merci beaucoup pour tes astuces Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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