Léaaa Posted December 22, 2019 Share Posted December 22, 2019 Bonjour, je crois que je n'ai pas bien compris à quoi correspondent les orbitales dans l'encadré... Quelqu'un peut-il m'éclairer ? Merci d'avance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ManonBsl Posted December 22, 2019 Share Posted December 22, 2019 Bonjour ! Je ne comprends pas bien ta question, tu ne comprends pas pourquoi l'orbitale moléculaire de F2 est comme ça ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Léaaa Posted December 22, 2019 Author Share Posted December 22, 2019 il y a 9 minutes, ManonBsl a dit : Bonjour ! Je ne comprends pas bien ta question, tu ne comprends pas pourquoi l'orbitale moléculaire de F2 est comme ça ? Dans le diagramme en entier j'ai compris à quoi correspondait les parties de droites et de gauches mais je ne comprends pas comment on constitue le centre... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tartiraclette Posted December 22, 2019 Share Posted December 22, 2019 il y a 42 minutes, Léaaa a dit : Dans le diagramme en entier j'ai compris à quoi correspondait les parties de droites et de gauches mais je ne comprends pas comment on constitue le centre... Bonjour, je suis désolé mais je crois que je suis un peu perdu avec ta question, tu ne comprends pas comment on constitue le centre c'est à dire comment on remplit les orbitales *2p ou 2p par exemple? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Léaaa Posted December 22, 2019 Author Share Posted December 22, 2019 il y a 7 minutes, Tartiraclette a dit : Bonjour, je suis désolé mais je crois que je suis un peu perdu avec ta question, tu ne comprends pas comment on constitue le centre c'est à dire comment on remplit les orbitales *2p ou 2p par exemple? Oui voilà c'est ça que je ne comprends pas et comment remplir "pi" aussi. Dsl je ne savais pas trop comment l'expliquer Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Tartiraclette Posted December 22, 2019 Solution Share Posted December 22, 2019 il y a 11 minutes, Léaaa a dit : Oui voilà c'est ça que je ne comprends pas et comment remplir "pi" aussi. Dsl je ne savais pas trop comment l'expliquer Pas de soucis on est là pour ça! En fait il faut procéder comme si tu remplissais une sorte de cuvette (c'est comme ça que je le fais perso et ça m'as jamais trompé). A chaque niveau, il faut que tu rajoutes des électrons jusqu'a ce que ton "pool" de départ soit épuisé. Ici dans ce cas présent, avec le difluor F2, tu as 7 électrons par atome de fluor soit 14 au total. Une fois que tu as déterminé ce nombre d'électrons, il te suffit de remplir les sous couches en procédant méthodiquement et en suivant tes règles reloues (Hund, Pauli, etc...) Il faut t'assurer qu'à chaque fois que tu "montes" dans ton diagramme, toutes ces règles soient respectées. Ici tu commences donc avec le bas du bas, 2s, tu remplis de 2 electrons, puis ensuite tu passes à *2s (antiliante), même procédé. il te reste maintenant 10 électrons à placer. On continue avec le niveau supérieur. (NB: on commence avec les orbitales liantes en premier, celles sans *) D'abord 2p, 2 électrons. Ensuite, tu arrives sur les orbitales pi . Ici, il te faut remplir 2py et 2px de facon séparées, 1 électron à la fois. Et avant de passer à la couche du dessus, vu qu'il te reste des électrons en rab, tu les re-remplis mais avec des électrons ayant un spin opposé (d'où les flèches ayant des sens différents). Bilan provisoire = tu as maintenant utilisé 10 électrons, il t'en reste 4 à utiliser Tu arrives donc pour finir dans les orbitales antiliantes. Pour procéder, même combat que les liantes, tu remplis de façon méthodique en suivant tes règles, et au final tu arrives donc au diagramme moléculaire que tu as envoyé! Voilà, j'espère avoir été clair, hésite pas à relancer si jamais tu as besoin de plus d'informations, bon courage Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Léaaa Posted December 22, 2019 Author Share Posted December 22, 2019 (edited) il y a 12 minutes, Tartiraclette a dit : Pas de soucis on est là pour ça! En fait il faut procéder comme si tu remplissais une sorte de cuvette (c'est comme ça que je le fais perso et ça m'as jamais trompé). A chaque niveau, il faut que tu rajoutes des électrons jusqu'a ce que ton "pool" de départ soit épuisé. Ici dans ce cas présent, avec le difluor F2, tu as 7 électrons par atome de fluor soit 14 au total. Une fois que tu as déterminé ce nombre d'électrons, il te suffit de remplir les sous couches en procédant méthodiquement et en suivant tes règles reloues (Hund, Pauli, etc...) Il faut t'assurer qu'à chaque fois que tu "montes" dans ton diagramme, toutes ces règles soient respectées. Ici tu commences donc avec le bas du bas, 2s, tu remplis de 2 electrons, puis ensuite tu passes à *2s (antiliante), même procédé. il te reste maintenant 10 électrons à placer. On continue avec le niveau supérieur. (NB: on commence avec les orbitales liantes en premier, celles sans *) D'abord 2p, 2 électrons. Ensuite, tu arrives sur les orbitales pi . Ici, il te faut remplir 2py et 2px de facon séparées, 1 électron à la fois. Et avant de passer à la couche du dessus, vu qu'il te reste des électrons en rab, tu les re-remplis mais avec des électrons ayant un spin opposé (d'où les flèches ayant des sens différents). Bilan provisoire = tu as maintenant utilisé 10 électrons, il t'en reste 4 à utiliser Tu arrives donc pour finir dans les orbitales antiliantes. Pour procéder, même combat que les liantes, tu remplis de façon méthodique en suivant tes règles, et au final tu arrives donc au diagramme moléculaire que tu as envoyé! Voilà, j'espère avoir été clair, hésite pas à relancer si jamais tu as besoin de plus d'informations, bon courage Oui c'est bon j'ai compris c'est hyper clair maintenant. Merci beaucoup et merci d'avoir pris le temps de faire une réponse aussi complète ! Bonne soirée Edited December 22, 2019 by Léaaa Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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