cutieheartx Posted December 21, 2019 Share Posted December 21, 2019 Bonsoir, Quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi le composé C6H5-SH est plus acide que CH3-SH ? Merciii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution enzocastets Posted December 22, 2019 Solution Share Posted December 22, 2019 Salut @cutieheartx Alors dans la molécule C6H5-SH tu as un cycle benzène sur lequel les électrons de la liaison SH vont venir se délocaliser. Ainsi, la liaison SH va se retrouver fragilisée par un mange d'électrons et donc le H va facilement partie, c'est donc une molécule très acide. (Il faut se rappeler qu'un acide est, par définition, une espèce susceptible de céder un proton H+). Pour le deuxième molécule, tu as un groupement CH3 qui est donneur par effet inductif, il va donc "envoyer" les électrons vers la liaison SH qui sera donc très stable, le H partira moins facilement et donc la molécule est moins acide que l'autre. J'espère que c'est clair pour toi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
cutieheartx Posted December 22, 2019 Author Share Posted December 22, 2019 Salut @enzocastets Enfaites le cycle benzène joue le rôle d'attracteur par rapport à SH si j'ai bien compris ? Et vu que un groupement attracteur augmente l'acidité et un groupement donneur (-CH3) diminue l'acidité, c'est pour que ça que C6H5-SH est plus acide CH3-SH ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
enzocastets Posted December 24, 2019 Share Posted December 24, 2019 Le 22/12/2019 à 14:50, cutieheartx a dit : Salut @enzocastets Enfaites le cycle benzène joue le rôle d'attracteur par rapport à SH si j'ai bien compris ? Et vu que un groupement attracteur augmente l'acidité et un groupement donneur (-CH3) diminue l'acidité, c'est pour que ça que C6H5-SH est plus acide CH3-SH ? C'est ça! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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