raphiie Posted September 26, 2014 Share Posted September 26, 2014 Salut salut Alors je ne susi pas capable de comprendre la théorie de l'hybridation peut être l'un d'entre vous pourriez essayer de me l'expliquer? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Zarico Posted September 26, 2014 Solution Share Posted September 26, 2014 L'hybridation est le phénomène de mise au même niveau énergétique des orbitales atomiques. Généralement après une excitation, l'hybridation permettra de générer des liaisons de même énergie avec d'autres atomes. En effet lorsqu'on excite par exemple un atome de 6C (2s2 2p2 à l'état fondamental) on obtient 2s1 2p3 donc 4 électrons mais dans des OA de différentes énergies: 1 dans s et 3 dans p avec les énergies des OA s plus faible que celles des p. L'hybridation permet de mettre ces 4 électrons au même niveau énergétique pour permettre de faire 4 liaisons de même énergie. On distingue alors différents types d'hybridation en fonction des orbitales utilisées: Lorsqu'on a 2 électrons dans 2 OA (Orbitales atomiques) s et p, on dit que l'hybridation est sp Lorsqu'on a 3 électrons dans 3 OA, 1 dans s, et 2 dans 2 OA p différentes, on a une hybridation de type sp2 (1s+2p) Ainsi de suite avec sp3, sp3d, sp3d2... Ces appellations permettront de définir les orientations et les formes des OA! Voilà en gros c'est ça tu me dis si je suis pas clair! Link to comment Share on other sites More sharing options...
R0SE Posted September 27, 2014 Share Posted September 27, 2014 L'hybridation est le phénomène de mise au même niveau énergétique des orbitales atomiques. Généralement après une excitation, l'hybridation permettra de générer des liaisons de même énergie avec d'autres atomes. En effet lorsqu'on excite par exemple un atome de 6C (2s2 2p2 à l'état fondamental) on obtient 2s1 2p3 donc 4 électrons mais dans des OA de différentes énergies: 1 dans s et 3 dans p avec les énergies des OA s plus faible que celles des p. L'hybridation permet de mettre ces 4 électrons au même niveau énergétique pour permettre de faire 4 liaisons de même énergie. On distingue alors différents types d'hybridation en fonction des orbitales utilisées: Lorsqu'on a 2 électrons dans 2 OA (Orbitales atomiques) s et p, on dit que l'hybridation est sp Lorsqu'on a 3 électrons dans 3 OA, 1 dans s, et 2 dans 2 OA p différentes, on a une hybridation de type sp2 (1s+2p) Ainsi de suite avec sp3, sp3d, sp3d2... Ces appellations permettront de définir les orientations et les formes des OA! Voilà en gros c'est ça tu me dis si je suis pas clair! Bonjour, pour sp3, ca ne marche pas de la meme facon non ? enfin y a 4 OA mais le nombre d'electrons peut aller jusqu'a 10 ? non ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Zarico Posted September 27, 2014 Share Posted September 27, 2014 sp3 est l'association d'une orbitale s et de 3 orbitales p. Chaque orbitale ne comprend que 2 électrons maximum, donc non, après liaison il n'y a que 8 électrons au final! Tu dois confondre avec la sous-couche d qui elle peut bien prendre 10 électrons car elle a 5 cases quantiques (de nombre quantique magnétique -2; -1; 0; +1; +2). Link to comment Share on other sites More sharing options...
R0SE Posted September 27, 2014 Share Posted September 27, 2014 Oui oui on est d'accord ( je me suis trompé en comptant ) Link to comment Share on other sites More sharing options...
raphiie Posted September 28, 2014 Author Share Posted September 28, 2014 ah ok ça marche je et remercie RM. Link to comment Share on other sites More sharing options...
raphiie Posted September 28, 2014 Author Share Posted September 28, 2014 En effet lorsqu'on excite par exemple un atome de 6C (2s2 2p2 à l'état fondamental) on obtient 2s1 2p3 donc 4 électrons mais dans des OA de différentes énergies: 1 dans s et 3 dans p avec les énergies des OA s plus faible que celles des p. L'hybridation permet de mettre ces 4 électrons au même niveau énergétique pour permettre de faire 4 liaisons de même énergie. Pourrais tu m'expliquer comment tu passes de l'état fondamental à l'hybridation? En fait, je ne comprends pas comment tu passes dde 2s2 2p2 à 2s1 2p3 Link to comment Share on other sites More sharing options...
Zarico Posted September 28, 2014 Share Posted September 28, 2014 Ce n'est pas de l'hybridation le fait de passer de 2s2 2p2 à 2s1 2p3! C'est le phénomène d'excitation! Alors l'excitation consiste à séparer un doublet d'électron dans une OA et à placer un des deux électrons dans une case quantique vide: Dans la configuration électronique que l'on vient de dire c'est l'OA 2s2 qui va céder un de ses 2 électrons pour en donner un qui va remplir la dernier OA p qui est vide d'électron! Ce qui nous fait passer de 4 électrons arrangés en 1 doublet et 2 célibataires, en 4 célibataires! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts