gaz

[Guest gaz]

Bonjour, j'ai quelques questions à partir de plusieurs QCM que j'ai regroupé ici. Merci par avance !

 

 

- QCM 5: Pour un gaz dissous dans un liquide, la loi de Henry peut s’exprimer par la relation homogène suivante: V=sP, où V est le volume de gaz i dissous par unité de volume de liquide sous une pression partielle P, et S est le coefficient de solubilité du gaz i dans le liquide.

A l’aide de l’analyse dimensionnelle, il apparaît que dans cette relation :
B.  V est un nombre sans dimension (comment ca peut être vrai car un volume a toujours une dimension non ?)

D. la dimension de s est M^-1 L T^-2 (c'est vrai mais je n'y parviens pas)

 

 

- https://zupimages.net/viewer.php?id=19/51/o9at.png dans ce QCM seule la B est vraie, mais c'est la E qui me pose soucis, comment le sait-on ?

 

QCM5 Un Plongeur sous-marin respire à 90m de profondeur un mélange gazeux d’oxygène (1%) et d’hélium (99%).

1. La pression partielle en oxygène est de 76 mmHg. (vrai)

2. Ce mélange gazeux est adapté à la plongée à cette profondeur. (faux car il faut être proche de 100 ?)

 

QCM 15: Soit, 0°C, un mélange gazeux constitué de O2, N2 et He qui développe une pression totale de 10 atm contenu dans un récipient de 4,480 dm3. Ce mélange contient 2 fois plus d’azote que d’hélium. La pression partielle de l’oxygène vaut 1 atm. On considère ce mélange de gaz comme étant un mélange de gaz parfaits.

1. Le nombre de moles totales du mélange est de 2 (c'est vrai mais je ne sais comment on le trouve)

 

[Neïla]

salut !

 

Il y a 6 heures, Invité gaz a dit :

V est le volume de gaz i dissous par unité de volume de liquide

il faut comprendre qu'ici, V n'a pas de dimension car ce n'est pas un volume mais une fraction ! c'est volume de gaz / volume de liquide et du coup il est sans dimension

de là tu peux normalement retomber sur tes pattes pour le reste du QCM

 

Il y a 6 heures, Invité gaz a dit :

D. la dimension de s est M^-1 L T^2 (c'est vrai mais je n'y parviens pas)

V étant sans dimension, les dimensions de s et de P vont donc s'annuler

la dimension de la pression sont M L^-1 T^-2 et du coup les dimensions de s c'est 1/dension de P donc M^-1 L T²

 

Il y a 6 heures, Invité gaz a dit :

QCM5 Un Plongeur sous-marin respire à 90m de profondeur un mélange gazeux d’oxygène (1%) et d’hélium (99%).

1. La pression partielle en oxygène est de 76 mmHg. (vrai)

2. Ce mélange gazeux est adapté à la plongée à cette profondeur. (faux car il faut être proche de 100 ?)

pour ça il faut savoir que 1 atm = 760 mmHg

du coup à 90m, tu es à 10 atm de pression, donc à 7 600mmHg

ainsi si tu as 1% d'oxygène, tu as 0,01 de 7600 ce qui représente bien 76mmHg

 

pour que le mélange gazeux soit adapté, il faut que la pression partielle en oxygène soit proche de 1atm (au max qu'elle soit de 1,7atm) donc qu'elle soit vers 760mmHg et ici elle est 10 fois trop faible

 

Il y a 6 heures, Invité gaz a dit :

QCM 15: Soit, 0°C, un mélange gazeux constitué de O2, N2 et He qui développe une pression totale de 10 atm contenu dans un récipient de 4,480 dm3. Ce mélange contient 2 fois plus d’azote que d’hélium. La pression partielle de l’oxygène vaut 1 atm. On considère ce mélange de gaz comme étant un mélange de gaz parfaits.

1. Le nombre de moles totales du mélange est de 2 (c'est vrai mais je ne sais comment on le trouve)

ici tu as un mélange sous 10 atm et qui fait 4,480dm3 donc 4,48L

sous 10 atm, 2,24L = 1mol

ici tu as le double du volume, et donc le double du nombre de mol donc 2 moles

 

j'espère que ça répond à tout et que ça t'aide à résoudre ces qcms, sinon n'hésite pas à me relancer

joyeuse fin d'année 

[Guest gaz]

Il y a 3 heures, Neïla a dit :

salut !

 

il faut comprendre qu'ici, V n'a pas de dimension car ce n'est pas un volume mais une fraction ! c'est volume de gaz / volume de liquide et du coup il est sans dimension

de là tu peux normalement retomber sur tes pattes pour le reste du QCM

 

V étant sans dimension, les dimensions de s et de P vont donc s'annuler

la dimension de la pression sont M L^-1 T^-2 et du coup les dimensions de s c'est 1/dension de P donc M^-1 L T²

 

pour ça il faut savoir que 1 atm = 760 mmHg

du coup à 90m, tu es à 10 atm de pression, donc à 7 600mmHg

ainsi si tu as 1% d'oxygène, tu as 0,01 de 7600 ce qui représente bien 76mmHg

 

pour que le mélange gazeux soit adapté, il faut que la pression partielle en oxygène soit proche de 1atm (au max qu'elle soit de 1,7atm) donc qu'elle soit vers 760mmHg et ici elle est 10 fois trop faible

 

ici tu as un mélange sous 10 atm et qui fait 4,480dm3 donc 4,48L

sous 10 atm, 2,24L = 1mol

ici tu as le double du volume, et donc le double du nombre de mol donc 2 moles

 

j'espère que ça répond à tout et que ça t'aide à résoudre ces qcms, sinon n'hésite pas à me relancer

joyeuse fin d'année 

merci beaucoup !!! mais comment sous 10 atm, 2,24L = 1mol ? 

 

[Neïla]

car sous 1 atm, une mole occupe un volume de 22.4 L

du coup si tu augmentes la pression par 10x, selon PV=nRT, ton volume est réduit par 10 fois pour compenser :))

[Guest gaz]

Il y a 3 heures, Neïla a dit :

car sous 1 atm, une mole occupe un volume de 22.4 L

du coup si tu augmentes la pression par 10x, selon PV=nRT, ton volume est réduit par 10 fois pour compenser :))

merci !

[Guest gaz]

Il y a 3 heures, Neïla a dit :

car sous 1 atm, une mole occupe un volume de 22.4 L

du coup si tu augmentes la pression par 10x, selon PV=nRT, ton volume est réduit par 10 fois pour compenser :))

 https://zupimages.net/viewer.php?id=19/51/o9at.png dans ce QCM seule la B est vraie, mais c'est la E qui me pose soucis, comment le sait-on ? @Neïla

[Soleneuh]

Il y a 20 heures, Invité gaz a dit :

c'est la E qui me pose soucis, comment le sait-on

Hello ! Pour savoir si un liquide est isotonique, hypo/hypertonique, on regarde par rapport à l'osmolalité du plasma = 300 mOsm/kg.

- isotonique c'est = 300 mOsm

- hypotonique c'est < 300 mOsm

- hypertonique c'est >300 mOsm