V16 Posted December 20, 2019 Share Posted December 20, 2019 Bonjour! est ce que qqn pourrait m’expliquer d’où vient le x 0,2 au A et le x0,5 au B et pour la C pour trouver losmolarité on fait bien la molarité x i (=1+alpha (1-p))? NaCl peut donner 2 ions et NaSO4 peut en donner 3 c’est ça ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière jpmeao Posted December 20, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted December 20, 2019 coucou! quand tu calcule 0,585/58,5, tu calcules la molarité dans 1 litre de solution, ici, tu as 200mL soit 0,2 L. Il faut donc multiplier par 0,2 pour obtenir la molarité sur 200mL. idem pour l'item E, il te faut le total pour 500mL (300+200) soit 0,5L. attention pour la C, c'est l'équivalent qu'on te demande, la formule c'est molarité * nombre d'ions * nombre de charges. il y a une heure, V16 a dit : NaCl peut donner 2 ions et NaSO4 peut en donner 3 c’est ça ? c'est ça ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
V16 Posted December 20, 2019 Author Share Posted December 20, 2019 Ah oui j’avais pas capté, et j’ai fais un mélange en lisant la C et la D ^^. Merci beaucoupp Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière jpmeao Posted December 20, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted December 20, 2019 mais sinon oui c'est bien cette formule pour l'osomolarité Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
V16 Posted December 20, 2019 Author Share Posted December 20, 2019 La charge c’est à dire + ou - devant le nbr d’ions? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Soleneuh Posted December 20, 2019 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted December 20, 2019 @V16 Alors non la charge attention c'est en valeur absolue ! Exemples pour mieux comprendre : Na+ ça sera 1 Cl- ça sera 1 Ca2+ ça sera 2 (SO4) 2- ça sera 2 Etc... On prend le "nombre de charges"de l'ion mais en valeur absolue (donc jamais en valeur négative) Tu comprends mieux ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
V16 Posted December 20, 2019 Author Share Posted December 20, 2019 Ah oui oui d’accord. Je me suis embrouillée. Mercii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Soleneuh Posted December 20, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted December 20, 2019 @V16 de rien et n'hésite pas à passer le sujet en résolu si c'est plus clair pour toi ^^ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Le_Purpanais Posted December 21, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted December 21, 2019 Il y a 21 heures, jpmeao a dit : coucou! quand tu calcule 0,585/58,5, tu calcules la molarité dans 1 litre de solution, ici, tu as 200mL soit 0,2 L. Il faut donc multiplier par 0,2 pour obtenir la molarité sur 200mL. idem pour l'item E, il te faut le total pour 500mL (300+200) soit 0,5L. Attention, une molarité est une concentration, par conséquent qu'elle soit dans 0,2L ou dans 1L on aura la même molarité. Il ne faut donc pas multiplier par le volume de solution auquel cas on obtiendrait un nombre de moles et non plus une molarité ! Ensuite pour la E le produit en croix de la correction est faux, dans 1L de solution il y a 227mg mais dans la solution finale on a plus que 300mL de chlorure de calcium et donc 68,1mg (227mg x 0,3) Voilà je tiens à rectifier certaines erreurs du poly de Noël Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lucious Posted December 24, 2019 Share Posted December 24, 2019 Hello ! Alors effectivement il y a errata dans ce QCM. En effet, on nous donne déjà la concentration des 200mL de solution initiale de chlorure de sodium, il suffit donc d’appliquer la formule de la molarité, et il n’y a ainsi pas besoin d’un facteur « x0,2 ». Également pour la E), en effet on a une concentration de 0,227g/L de chlorure de Calcium. Il y a donc 0,227 * 0,3 g de calcium, c’est à dire 0,068 g donc 68mg de calcium ! Ces erratas vont bientôt être signalés dans le post dédié à ce sujet ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.