Poly Noel qcm 4 sujet 1

[V16]

Bonjour!

est ce que qqn pourrait m’expliquer d’où vient le x 0,2 au A et le x0,5 au B

et pour la C pour trouver losmolarité on fait bien la molarité x i (=1+alpha (1-p))?

NaCl peut donner 2 ions et NaSO4 peut en donner 3 c’est ça ? 

[jpmeao]

coucou!

 

quand tu calcule 0,585/58,5, tu calcules la molarité dans 1 litre de solution, ici, tu as 200mL soit 0,2 L. Il faut donc multiplier par 0,2 pour obtenir la molarité sur 200mL. idem pour l'item E, il te faut le total pour 500mL (300+200) soit 0,5L.

 

attention pour la C, c'est l'équivalent qu'on te demande, la formule c'est molarité * nombre d'ions * nombre de charges. 

 

il y a une heure, V16 a dit :

NaCl peut donner 2 ions et NaSO4 peut en donner 3 c’est ça ?

 

c'est ça !

[V16]

Ah oui j’avais pas capté, et j’ai fais un mélange en lisant la C et la D ^^. Merci beaucoupp

 

[jpmeao]

mais sinon oui c'est bien cette formule pour l'osomolarité

[V16]

La charge c’est à dire + ou - devant le nbr d’ions? 

[Soleneuh]

@V16 Alors non la charge attention c'est en valeur absolue !

Exemples pour mieux comprendre :

Na+ ça sera 1

Cl- ça sera 1

Ca2+ ça sera 2

(SO4) 2- ça sera 2 

Etc...

On prend le "nombre de charges"de l'ion mais en valeur absolue (donc jamais en valeur négative)

 

Tu comprends mieux ?

[V16]

Ah oui oui d’accord. Je me suis embrouillée. Mercii 

 

[Soleneuh]

@V16 de rien et n'hésite pas à passer le sujet en résolu si c'est plus clair pour toi ^^

[Le_Purpanais]

Il y a 21 heures, jpmeao a dit :

coucou!

 

quand tu calcule 0,585/58,5, tu calcules la molarité dans 1 litre de solution, ici, tu as 200mL soit 0,2 L. Il faut donc multiplier par 0,2 pour obtenir la molarité sur 200mL. idem pour l'item E, il te faut le total pour 500mL (300+200) soit 0,5L.

 

 

Attention, une molarité est une concentration, par conséquent qu'elle soit dans 0,2L ou dans 1L on aura la même molarité. Il ne faut donc pas multiplier par le volume de solution auquel cas on obtiendrait un nombre de moles et non plus une molarité !

 

Ensuite pour la E le produit en croix de la correction est faux, dans 1L de solution il y a 227mg mais dans la solution finale on a plus que 300mL de chlorure de calcium et donc 68,1mg (227mg x 0,3)

 

Voilà je tiens à rectifier certaines erreurs du poly de Noël

[Lucious]

Hello ! Alors effectivement il y a errata dans ce QCM. En effet, on nous donne déjà la concentration des 200mL de solution initiale de chlorure de sodium, il suffit donc d’appliquer la formule de la molarité, et il n’y a ainsi pas besoin d’un facteur « x0,2 ».

 

Également pour la E), en effet on a une concentration de 0,227g/L de chlorure de Calcium. Il y a donc 0,227 * 0,3 g de calcium, c’est à dire 0,068 g donc 68mg de calcium !

 

Ces erratas vont bientôt être signalés dans le post dédié à ce sujet  !