Guest thermo Posted December 19, 2019 Share Posted December 19, 2019 Salut !! est ce que quelqu'un pourrait m'aider, merci d'avance !! QCM6 On considère un système qui subit une transformation isochore. Au cours de cette transformation :E. A pression constante, sa variation d’enthalpie est égale à sa variation d’énergie interne. je comprends pas pourquoi c'est vrai c'est pas la chaleur échangée qui est égale à la variation d'enthalpie ? QCM 11: La réaction de combustion du saccharose C12 H22 O11 solide à 25°C, dans les conditions standards s’accompagne d’une variation d’enthalpie deltaH =-3650kj/mol Le nombre de molécules de dioxygène mises en jeu dans cette réaction est de 6. Cette réaction est une réaction d’oxydation. (vrai) Lors de cette réaction, il y a diminution d’entropie. Pour cette réaction, la variation de l’énergie interne est supérieure à la variation d’enthalpie. je ne comprends pas comment répondre à ce QCM. https://zupimages.net/viewer.php?id=19/51/iuwg.png je ne parviens pas à trouver la A juste et je ne comprends pas pourquoi la C est fausse... est ce qu'il est possible de savoir comment varie la constante. d'équilibre en fonction. de la température ? A l’équilibre, il y a toujours 50% de réactifs et 50% de produits. : je comprends pas pq c'est faux ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest thermo Posted December 21, 2019 Share Posted December 21, 2019 Le 19/12/2019 à 22:40, Invité thermo a dit : Salut !! est ce que quelqu'un pourrait m'aider, merci d'avance !! QCM6 On considère un système qui subit une transformation isochore. Au cours de cette transformation :E. A pression constante, sa variation d’enthalpie est égale à sa variation d’énergie interne. je comprends pas pourquoi c'est vrai c'est pas la chaleur échangée qui est égale à la variation d'enthalpie ? QCM 11: La réaction de combustion du saccharose C12 H22 O11 solide à 25°C, dans les conditions standards s’accompagne d’une variation d’enthalpie deltaH =-3650kj/mol Le nombre de molécules de dioxygène mises en jeu dans cette réaction est de 6. Cette réaction est une réaction d’oxydation. (vrai) Lors de cette réaction, il y a diminution d’entropie. Pour cette réaction, la variation de l’énergie interne est supérieure à la variation d’enthalpie. je ne comprends pas comment répondre à ce QCM. https://zupimages.net/viewer.php?id=19/51/iuwg.png je ne parviens pas à trouver la A juste et je ne comprends pas pourquoi la C est fausse... est ce qu'il est possible de savoir comment varie la constante. d'équilibre en fonction. de la température ? A l’équilibre, il y a toujours 50% de réactifs et 50% de produits. : je comprends pas pq c'est faux ? svp qqn pourrait m'aider ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Thiasmine Posted December 21, 2019 Solution Share Posted December 21, 2019 Salam ! Je viens à ton secours mdrr Pour ton QCM 6 : on nous dit dans une transformation isochore dans l'énoncé + pression constante dans l'item et la formule qui relie dela H et delta U est : delta H = delta U + deltaPV, or à pression constante delta P = 0 donc delta H = delta U Pour le QCM 11 je pense qu'il s'agit d'un très vieuuux QCM, et que de nos jours on a plus à connaître cette réaction ... (je ne vois que cette solution possible) Pour le QCM de ton image jointe : Pour la A tu calcules les delta S à partir de tes données de l'énoncé à partir de la formule delta G = delta H - T delta S, tu trouves des résultats + donc augmentation du désordre Pour la C, toujours pareil tu raisonnes avec la formule : delta G = delta H - T delta S, on voit que dans une réaction le delta H est positif et dans l'autre le delta H est négatif, et dans les deux réactions delta S est positif, donc le facteur - T delta S sera toujours négatif. Pour la réaction avec le delta H négatif on voit que peu importe la température le résultat (donc delta G) sera négatif, donc à partir de là la réponse ne peut pas être vraie. La réaction sera dans tous les cas exergonique peu importante la température Le 19/12/2019 à 22:40, Invité thermo a dit : est ce qu'il est possible de savoir comment varie la constante. d'équilibre en fonction. de la température ? Je n'ai pas compris ? La constante d'équilibre sera supérieure à 1 si la réaction spontanée va dans le sens réactif --> produit sinon c'est inférieure à 1, donc la température peu influer dans le sens où si elle augmente trop ou diminue trop et qu'elle rend cette réaction endergonique alors K ne sera plus supérieur à 1 mais bon jsp si c'est ça ta question Le 19/12/2019 à 22:40, Invité thermo a dit : A l’équilibre, il y a toujours 50% de réactifs et 50% de produits. : je comprends pas pq c'est faux ? C'est faux effectivement, ça n'a aucun rapport, une réaction en équilibre c'est juste un réaction qui n'est pas totale il que les réactifs et les produits sont tjrs présents, c'est à dire que le réactif n'a pas été totalement consommé, il peut y avoir 10 % d'un côté et 90% de l'autre ça reste un équilibre. Tant que la réaction n'est pas totale on va parler d'équilibre je pense. Voilà j'espère que mes réponses te suffisent et que je n'ai pas dit trop de bêtises, bonne fin de journée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
enzocastets Posted December 22, 2019 Share Posted December 22, 2019 Le 19/12/2019 à 22:40, Invité thermo a dit : Salut !! est ce que quelqu'un pourrait m'aider, merci d'avance !! QCM6 On considère un système qui subit une transformation isochore. Au cours de cette transformation :E. A pression constante, sa variation d’enthalpie est égale à sa variation d’énergie interne. je comprends pas pourquoi c'est vrai c'est pas la chaleur échangée qui est égale à la variation d'enthalpie ? QCM 11: La réaction de combustion du saccharose C12 H22 O11 solide à 25°C, dans les conditions standards s’accompagne d’une variation d’enthalpie deltaH =-3650kj/mol Le nombre de molécules de dioxygène mises en jeu dans cette réaction est de 6. Cette réaction est une réaction d’oxydation. (vrai) Lors de cette réaction, il y a diminution d’entropie. Pour cette réaction, la variation de l’énergie interne est supérieure à la variation d’enthalpie. je ne comprends pas comment répondre à ce QCM. https://zupimages.net/viewer.php?id=19/51/iuwg.png je ne parviens pas à trouver la A juste et je ne comprends pas pourquoi la C est fausse... est ce qu'il est possible de savoir comment varie la constante. d'équilibre en fonction. de la température ? A l’équilibre, il y a toujours 50% de réactifs et 50% de produits. : je comprends pas pq c'est faux ? Salut! Merci @VESPA pour tes réponses, tu as très bien répondu! et en effet on ne peut pas prédire comment varie la constante d'équilibre en fonction de la température. Justement en général on fait varier la constante d'équilibre en fonction de la température et on te demande de trouver si la réaction est exergonique/endergonique ou exothermique/endothermique. (pour t'entraîner je t'invite à faire le QCM 106 du livre de la prof ) Bon courage à vous deux Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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