Wonder Posted December 19, 2019 Share Posted December 19, 2019 Bonjour voici quelques questions qui me sont venues, merci par avance. - le modèle de Bohr ne s'applique qu'à l'hydrogène non ? - L’énergie des orbitales atomiques 4s est inférieure à celle des orbitales atomiques 3d : vrai mais je ne comprends pas pourquoi, l'énergie n'est pas donnée par n ? - Les nombres n, l, m et s définissent une orbitale atomique : je sais que c'est faux mais ca définirait quelque chose ? - l'hydrogène a un spectre d'émission de raie mais également un spectre de raies d'absorption? - La fréquence L du rayonnement émis accompagnant le retour de l’électron de l’atome d’hydrogène du niveau 5 vers le niveau 4 est proportionnelle à (1/16 –1/25) : vrai, mais je ne comprends pas le lien entre 4 et 16 et 5 et 25. - L’affinité électronique de Br est plus grande que celle du 19K ; vrai : est ce qu'on peut le savoir car l'affinité électronique d'un anion est supérieure à celle d'un cation ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution matt Posted December 20, 2019 Solution Share Posted December 20, 2019 Coucou @Léabricot Le 19/12/2019 à 21:41, Léabricot a dit : le modèle de Bohr ne s'applique qu'à l'hydrogène non ? Oui ! Historiquement, on a essayé de l'appliquer aux atomes polyélectroniques...mais nop ! Ce n'est pas bon, ce modéle planétaire ne s'applique qu'à l'H Le 19/12/2019 à 21:41, Léabricot a dit : - L’énergie des orbitales atomiques 4s est inférieure à celle des orbitales atomiques 3d : vrai mais je ne comprends pas pourquoi, l'énergie n'est pas donnée par n ? Il te suffit de regarder ton tableau périodique des éléments pour te rendre compte que les orbitales 3d arrivent après 4s, donc leur énergie est supérieure. Tu peux aussi voir ça avec la règle de Klechkowski Le 19/12/2019 à 21:41, Léabricot a dit : Les nombres n, l, m et s définissent une orbitale atomique : je sais que c'est faux mais ca définirait quelque chose ? Quand tu as les 4 ensemble ça permet de définir un électron, puisqu'on introduit le spin de l'électron Le 19/12/2019 à 21:41, Léabricot a dit : l'hydrogène a un spectre d'émission de raie mais également un spectre de raies d'absorption? Oui, c'est l'opposé de sont spectre d'émission. C'est-à-dire qu'en fond tu as le spectre de la lumière visible superposé avec des raies noires qui correspondent aux raies d'émissions correspondantes. Le 19/12/2019 à 21:41, Léabricot a dit : La fréquence L du rayonnement émis accompagnant le retour de l’électron de l’atome d’hydrogène du niveau 5 vers le niveau 4 est proportionnelle à (1/16 –1/25) : vrai, mais je ne comprends pas le lien entre 4 et 16 et 5 et 25. Alors cela ne me dit rien du tout. D'où sort cet item ? Le 19/12/2019 à 21:41, Léabricot a dit : L’affinité électronique de Br est plus grande que celle du 19K ; vrai : est ce qu'on peut le savoir car l'affinité électronique d'un anion est supérieure à celle d'un cation ? Oui tu peux raisonner comme ça. Mais plus simplement Br il a tendance à gagner un électron pour se rapprocher du gaz rare le plus proche, tandis que K à tendance à perdre un électron pour se rapprocher du gaz rare le plus proche. Donc, Br aura une meilleure affinité électronique que K. Là tu as juste à comparer la place des atomes dans le tableau périodique pour savoir qui aura une meilleure affinité électronique (autrement dit une tendance plus importante à gagner un électron) Et voilà, bon courage et bonne soirée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Wonder Posted December 20, 2019 Author Share Posted December 20, 2019 il y a 38 minutes, matt a dit : Coucou @Léabricot Oui ! Historiquement, on a essayé de l'appliquer aux atomes polyélectroniques...mais nop ! Ce n'est pas bon, ce modéle planétaire ne s'applique qu'à l'H Il te suffit de regarder ton tableau périodique des éléments pour te rendre compte que les orbitales 3d arrivent après 4s, donc leur énergie est supérieure. Tu peux aussi voir ça avec la règle de Klechkowski Quand tu as les 4 ensemble ça permet de définir un électron, puisqu'on introduit le spin de l'électron Oui, c'est l'opposé de sont spectre d'émission. C'est-à-dire qu'en fond tu as le spectre de la lumière visible superposé avec des raies noires qui correspondent aux raies d'émissions correspondantes. Alors cela ne me dit rien du tout. D'où sort cet item ? Oui tu peux raisonner comme ça. Mais plus simplement Br il a tendance à gagner un électron pour se rapprocher du gaz rare le plus proche, tandis que K à tendance à perdre un électron pour se rapprocher du gaz rare le plus proche. Donc, Br aura une meilleure affinité électronique que K. Là tu as juste à comparer la place des atomes dans le tableau périodique pour savoir qui aura une meilleure affinité électronique (autrement dit une tendance plus importante à gagner un électron) Et voilà, bon courage et bonne soirée merci x 1000 et pour le qcm des niveaux c'est un vieux qcm d'annales Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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