clvdb Posted December 17, 2019 Share Posted December 17, 2019 Bonsoir, j'aurais besoin d'aide pour les 4 premiers QCM de ce TD car je pense ne pas avoir compris la logique pour y répondre. Je n'arrive pas à comprendre comment l'on calcule le delta G0 avec 4 réactions (QCM4), et je n'ai pas compris les QCM 1 et 2. (le 3 c bon) Voilà vous savez tout merci d'avance pour vos réponses et bon courage ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
CapitaineKrebs Posted December 17, 2019 Share Posted December 17, 2019 Coucou @clvdb, est ce que tu pourrais nous mettre la photo du QCM afin que l'on puisse t'aider? Merci d'avance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
clvdb Posted December 17, 2019 Author Share Posted December 17, 2019 Il y a 1 heure, CapitaineKrebs a dit : Coucou @clvdb, est ce que tu pourrais nous mettre la photo du QCM afin que l'on puisse t'aider? Merci d'avance Coucou ! Mais en fait je n'ai pas réussi ça dépasse la taille maximale ! Tu sais comment je pourrais faire ? Merci en tout cas ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
CapitaineKrebs Posted December 17, 2019 Share Posted December 17, 2019 Essaies d'utiliser un site d'hébergeur d'images comme https://www.zupimages.net J'ai essayé de chercher le poly sur moodle mais le poly de TD n'y ai pas je suis vraiment désolée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
clvdb Posted December 18, 2019 Author Share Posted December 18, 2019 Bon j'ai essayer mais je n'y arrive pas C pas grave je vais le réécrire 1. Dans une réaction exothermique de la forme: réactif->produits, la ou les fonctions d'états caractéristiques de l'exothermicité de la réaction sont: A. Delta rU <0 à volume constant B. Delta rG<0 à pression constante C. Delta rH<0 à volume constant D. Delta rG>0 à volume constant E. Delta rH<0 à pression constante Merci @CapitaineKrebs Le QCM2: La chaleur échangée à volume constant lors d'une transformation réactifs vers produits correspond: A. A la variation d'enthalpie delta rH B. A la variation d'énergie interne delta rU C. A la variation d'enthlpie libre delta rG D. A l'expression delta rH-V x delta P ou delta P represente la variation de pression du système au cours de la transformation E. A l'expression delta rH + V x delta ou delta P représente la variation de pression du système au cours de la transformation Voilà ! Et ma dernière question était comment on calcule un delta rG à partir de trois autres delta rG ? Merciiii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Thiasmine Posted December 20, 2019 Share Posted December 20, 2019 slmmm @clvdb j'ai fait un sujet pour le QCM1 pck j'avoue ne pas avoir compris aussi, donc on attendra la réponse là bas (ou ici) concernant le QCM 2 : on sait que la chaleur échangée à volume constant correspond à delta U (Qv=delta U), répondons donc : A- Faux, ça c'est la chaleur à pression constante qui vaut delta H (Qp = delta H) B- Vrai, c'est la def C- Faux, toujours delta U D- Vrai, en effet l'énoncé nous demande si cette formule en gros correspond à dela U, or on sait que delta H = delta U + delta P x V, donc delta U = delta H - delta P x V E- Du coup c'est faux Pour calculer un delta rG total (de la réaction finale) à partir de 3 actions il faut tout simplement les additionner, comme c'est le cas pour 2 réactions couplées. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
clvdb Posted December 21, 2019 Author Share Posted December 21, 2019 Merci beaucoup @VESPA Tu l'as créés ou le sujet ? Histoire que j'aille voir les réponses données ! Bon courage ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Thiasmine Posted December 21, 2019 Solution Share Posted December 21, 2019 tkt @clvdb, je l’ai créé mais au final j’ai « trouvé » toute seule avant que qqn réponde dc j’ai passé le sujet en résolu, du coup bon je suis pas sure mais j’en ai déduis ceci : dans l’exo on nous dit « les fonctions d’etat caractéristiques de l’exothermicite », et je me suis dit : exothermique = liberation de chaleur, donc Qv et Qp sont négatifs (mdr je sais pas du tout si c’est ça) Et donc ça voudrait dire que c’est bien A et E qui sont vrais, car à volume constant delta u = Qv or vu que Qv doit être négatif pour réaction exothermique, alors delta u l’est aussi Même raisonnement pour pression constante : delta H = Qp donc comme Qp doit être négatif, delta H aussi et les autres du coup c’est faux pck aucun rapport entre delta G a pression ou volume cst et les chaleurs et pareil pour delta h avec volume constant ou delta u avec pression constante mais je t’avoue que je ne suis pas sure mais du tout... je te dis juste ce que j’en ai déduis mdrr vu que personne répondait j’ai essayé hein Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
clvdb Posted December 21, 2019 Author Share Posted December 21, 2019 OK je comprends ton raisonnement ! Écoute on verra sur un tuteur validé ou pas mais ça me va en tout cas ! Merci beaucoup beaucoup ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tartiraclette Posted December 22, 2019 Share Posted December 22, 2019 Bonsoir @VESPA et @clvdb, je confirme le raisonnement de vespa! Je suis loin d'être infaillible, mais de mon côté je vois difficilement une meilleure façon de l'expliquer (oui, moi aussi ça m'as donné des noeuds à la tête pour essayer de le comprendre haha). Après pour vous rassurer, ce genre de QCMs ne tombe pratiquement jamais au concours (je ne l'ai jamais vu passer en tout cas), donc ne pas le comprendre, à terme, n'est pas forcément la fin des temps. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
clvdb Posted December 22, 2019 Author Share Posted December 22, 2019 il y a 16 minutes, Tartiraclette a dit : Bonsoir @VESPA et @clvdb, je confirme le raisonnement de vespa! Je suis loin d'être infaillible, mais de mon côté je vois difficilement une meilleure façon de l'expliquer (oui, moi aussi ça m'as donné des noeuds à la tête pour essayer de le comprendre haha). Après pour vous rassurer, ce genre de QCMs ne tombe pratiquement jamais au concours (je ne l'ai jamais vu passer en tout cas), donc ne pas le comprendre, à terme, n'est pas forcément la fin des temps. Merci beaucoup ! Bonne soirée ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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