Guest C31 Posted December 17, 2019 Share Posted December 17, 2019 Petite question, dans le qcm 3 C et E du sujet type 1 du poly de Noël, qu’est ce que veut dire atome «activé » et « excité » Dans le qcm 1 E, je ne me rappelle plus comment on trouve lion le plus stable d’un élément, ici le brome (je sais qu’il faut qu’il se rapproche du gaz rare qui le précède ou le suit, ici pour le brome ce serait plutôt qui le suit, mais je ne comprend pas pq c’est le Br- qui est le plus stable) Et pour finir qcm 20 E, la cétone n’est pas censé donner un alcool secondaire après hydrogenation ? merci beaucoup! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest C31 Posted December 17, 2019 Share Posted December 17, 2019 Pour le brome j’ai compris j’avais confondu avec le bore Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution matt Posted December 20, 2019 Solution Share Posted December 20, 2019 Salut *invité C31" (n'hésite pas à te créer un compte pour le forum ) Alors l'excitation et l'activation ce sont un peu la base de l'atomistique et notamment dès lors que tu veux former des molécules. L'excitation correspond au procédé selon lequel tu déplaces un électron (d'un doublet non-liant) de ta couche externe sur une orbitale d'énergie supérieure, soit déjà ouverte soit que tu ouvres, par exemple pour les atomes pouvant posséder un sous-couche d. Ainsi tu te retrouves avec ton doublet non-liant qui n'est plus et donc avec deux électrons célibataires qui peuvent ainsi s'engager dans des simples liaisons. L'activation c'est diamétralement l'opposé, càd qu'ici on ne va pas chercher à créer de nouveaux électrons célibataires mais plutôt former un doublet non-liant pour créer une case quantique vide et permettre par la suite de faire une liaison de coordination (pour exemple l'O dans de nombreuses molécules à recours à l’activation). Exemple : Ici on souhaite former la molécule SF6. Or, tu vois que S est hrybridé sp3 avec 2 doublets non-liants et 2 électrons célibataires sur sa couche externe. Mais 2 e- célibataires ne suffisent pas pour former 6 liaisons. Donc on va exciter S pour faire passer 1 e- de chaque DNL (doublet non-liant) sur une orbitale d'énergie supérieure, ici sur la sous-couche d. Ainsi, on se retrouve avec 6 e- célibataires et on peut ainsi faire 6 liaisons avec les Fluor. Evidemment lorsque tu excites ton hybridation change puisque là après excitation tu passes à une hybridation sp3d2. Si tu as raisons c'est une erreur de notre part, il s'agit bien d'un alcool secondaire que l'on obtient ! Bon courage et bonne soirée à toi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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