R0SE Posted September 22, 2014 Share Posted September 22, 2014 Bonjour, au qcm 5 de biophysique du 26 septembre peser 50g de glucose (MM= 180g.mol^-1) , l'introduire dans une fiole jaugée de 1000 mL LA solution de glucose obtenue aura une MOLALITE m'= 0,28=> faux La par exemple on aurait pas pu determiner la molalité puisque dans l'enoncé on ne nous donne pas le covolume non ? merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution aurorelrf Posted September 22, 2014 Solution Share Posted September 22, 2014 Salut, C'est exact, on ne peut pas calculer la molaLité parce qu'il nous manque des données (la masse exacte de solvant au dénominateur) Ensuite, c'est faux parce que 0,28 correspond à la molaRité, et on sait que la MolaLité >> MolaRité !!! Voilà et bonne journée Link to comment Share on other sites More sharing options...
R0SE Posted September 22, 2014 Author Share Posted September 22, 2014 ahh ok super merci! donc en gros quand il s'agit de molalité ou de concentration pondérale g/kg, il faut prendre en compte le covolume pour ne diviser que par la masse du solvant ? Bonne journee a toi aussi ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
maxime1 Posted September 23, 2014 Share Posted September 23, 2014 Salutation ! Alors pas tout a fait, quand tu calcules une concentration ponderale, tu t'intéresse au poids TOTAL de la solution, et donc pas seulement à celui du solvant, donc pas d'intervention du covolume. En revanche pour la molalité, tu as tout a fait raison, d'ailleurs, si je me souviens bien, molalité=molarité*Vol de solution/(Vol de solution-Covolume) (si le solvant est de l'eau). Link to comment Share on other sites More sharing options...
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