Khaoula38 Posted December 16, 2019 Share Posted December 16, 2019 Coucou, j'ai un beug sur les 2 Derniers Items de ce qcm : Soit un flacon contenant 10 ml d'une solution contient 1g d'un antibiotique M= 5000 et 0,142g de Na2 SO4 ( M= 142g et alpha = 0.9) dans cette solution : A- la molarite de l'antibiotique est 0.2 ( c'est faux j'ai trouvé 0.02 car on travaille avec 0.01l) B- la molarite de Na2 SO4 est 0.1 c'est vrai C - la concentration équivalente en na+ est 0.18 Eq/l c'est faux je trouve 0.2 D- osmolarite est égale à 0.300 osm/l alors la je beug je trouve pas du tout le bon résultat sachant que l'item est noté vrai E- losmolarite se rapproche de celle du plasma du coup est vrai selon l'item D Voilà les bonnes réponses sont BDE mais je beug sur le D Merci d'éclairer ma lanterne Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Iniesta Posted December 16, 2019 Share Posted December 16, 2019 (edited) Voilà les calculs que j’ai fait: https://www.zupimages.net/viewer.php?id=19/51/0zgn.jpeg Et donc tu peux en effet déduire la E Bon courage Edited December 16, 2019 by Iniesta Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Khaoula38 Posted December 16, 2019 Author Share Posted December 16, 2019 il y a 13 minutes, Iniesta a dit : Voilà les calculs que j’ai fait: https://www.zupimages.net/viewer.php?id=19/51/0zgn.jpeg Et donc tu peux en effet déduire la E Bon courage Excuse moi mais j'arrive pas a ouvrir ton lien Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Iniesta Posted December 16, 2019 Share Posted December 16, 2019 ah mince attends 2min Osm = m x i = m x ( 1 + alpha (p-1)) = 0,2 x (1 + 0,9 (2-1)) = 0,2 x 1,9 = 0,38 donc environ 0,3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Khaoula38 Posted December 16, 2019 Author Share Posted December 16, 2019 il y a 18 minutes, Iniesta a dit : ah mince attends 2min Osm = m x i = m x ( 1 + alpha (p-1)) = 0,2 x (1 + 0,9 (2-1)) = 0,2 x 1,9 = 0,38 donc environ 0,3 Non en fait la molarite de l'antibiotique est 0.02 et non 0.2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Iniesta Posted December 16, 2019 Share Posted December 16, 2019 À mince j'ai lu un peu trop vite les éléments Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Khaoula38 Posted December 16, 2019 Author Share Posted December 16, 2019 il y a 1 minute, Iniesta a dit : À mince j'ai lu un peu trop vite les éléments Moi ja trouve 0.138 Osm /l en faisant 1.9*0.02 +0.1 ( qui est la molarite de l'antibiotique) mais askip c'est faux d'après la correction donnée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Iniesta Posted December 16, 2019 Share Posted December 16, 2019 Ah ouiiii c'est normal il faut additionner les 2 Osmolarités Je suis entrain de faire le calcul je t'envoie ça après Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Iniesta Posted December 16, 2019 Solution Share Posted December 16, 2019 (edited) L'osmolarité de cette solution est égale à la somme des entités fournies par les 2 composants de la solution: - Antibiotique (p=1 et m=0,02) donne une entité par mole soit 0,02 osmol/L - NA2SO4 (p=3; m=0,1 et alpha=0,9) donc Osm = 0,1 x (1+0,9 (3-1)) = 0,1 x 2,8 = 0,28 osmol/L On additionne ET ON TROUVEEEE ENFIN 0,3 osmol/L moi actuellement après avoir bloqué 20min sur ce qcm Edited December 16, 2019 by Iniesta Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Khaoula38 Posted December 17, 2019 Author Share Posted December 17, 2019 Il y a 21 heures, Iniesta a dit : L'osmolarité de cette solution est égale à la somme des entités fournies par les 2 composants de la solution: - Antibiotique (p=1 et m=0,02) donne une entité par mole soit 0,02 osmol/L - NA2SO4 (p=3; m=0,1 et alpha=0,9) donc Osm = 0,1 x (1+0,9 (3-1)) = 0,1 x 2,8 = 0,28 osmol/L On additionne ET ON TROUVEEEE ENFIN 0,3 osmol/L moi actuellement après avoir bloqué 20min sur ce qcm Ah mince c'est de ma faute j'avais zapper que y avait 2 Na Merci bcp a toi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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