Ancien Responsable Matière LAmi_Omelette Posted December 16, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted December 16, 2019 Salut ! Je n'arrive pas à voir laquelle des deux questions est la bonne... Merci ! Equilibrez la réaction suivante en ayant soin d’utiliser les nombres entiers les plus petits possibles pour tous les réactifs et tous les produits : MnO4- + SO2 + H2O = SO42- + Mn2+ + H3O+ (personnellement je trouve 2MnO4- + 5SO2 + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+) La réaction équilibrée met en jeu 4 molécules d’eau et 2 d’H3O+ La réaction équilibrée met en jeu 6 molécules d’eau et 4 d’H3O+ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Pollux Posted December 16, 2019 Share Posted December 16, 2019 (edited) Salut ! Alors il me semble que la réponse juste est la 2 : "La réaction équilibrée met en jeu 6 molécules d'eau et 4 d'H3O+" Je n'arrive pas à mettre de photo donc je vais essayer a l'écrit du détermines tes couples : MnO4- + 5 e_ = Mn2+ SO2 = SO42- + 2e- ensuite tu équilibres (charges, atomes, et tout et tout) et tu obtiens : (x2) 8H3O+ + MnO4 _ +5 e_ = Mn2+ +12H20 (x5) 6H20 + SO2 = SO42- + 2e_ +4H3O+ 16 H30+ + 2MnO4- + 30H2O + 5SO2 = 2Mn2+ + 24 H2O + 5SO42- + 20 H30+ et maintenant tu "soustrais" les molécules présentes des deux cotés et tu finis par avoir : 2MnO4- + 6 H2O + 5 SO2 = 2Mn2+ + 5 SO42- + 4 H30+ Je crois que c'est pas le plus rapide et qu'on passe par des valeurs stœchiométriques fat mais il me semble que c'est ça Edited December 16, 2019 by Pollux Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière LAmi_Omelette Posted December 16, 2019 Author Ancien Responsable Matière Share Posted December 16, 2019 Salut! Merci à toi, c'est effectivement la bonne réponse. J'ai trouvé comme demie équation : MnO4- + 8H+ 5 e- = Mn2+ + 4H2O SO2 + 2H2O = SO42- + 2e- + 4H+ Et mon problème c'est comment passer de ce que j'ai à ca : 8H3O+ + MnO4 _ +5 e_ = Mn2+ +12H20 6H20 + SO2 = SO42- + 2e_ +4H3O+ (Ce qui m'a l'air sensiblement la même chose avec les H+ maintenant H3O+) Merci à toi si tu peux m'aider pour cette étape, le reste je gère le fougère Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Pollux Posted December 16, 2019 Solution Share Posted December 16, 2019 Pour "convertir" le H+ en H3O+, il faut que tu compenses l'égalité par une molécule d'eau de l'autre coté. En fait c'est comme si tu ajoutais l'équivalent d'H20 d'un coté donc faut que tu équilibre de l'autre coté (oui j'ai dit deux fois la même phrase ) du coup tu as : MnO4- + 8H+ 5 e- = Mn2+ + 4H2O qui va devenir MnO4- + 8H30+ 5 e- = Mn2+ + 4H2O + 8H20 (car 8H30+ = 8H+ + 8H2O) et rebelote pour la deuxième égalité j'espere que j'ai été clair, si ce n'est pas le cas dis le moi!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière LAmi_Omelette Posted December 16, 2019 Author Ancien Responsable Matière Share Posted December 16, 2019 Eh voila, merci beaucoup c'est débloqué. Somme toute pas compliqué mais je te remercie de l'attention m'ayant été portée. (On dirait Voltaire qui parle, mais merci beaucoup!!) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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