Guest krebs Posted December 15, 2019 Share Posted December 15, 2019 Bonjour, je ne comprends pas ces calcules dy cours sur le cycle de Krebs : Variation enthalpie : -17,5+(-9,2)+(-25,4)=-52,1 Kcal 52,1/ 7,3 = 7,13 molecules d’ATP si le rendement est de 100% Donc rendement de 3/7,14 = 42% Bilan total : 36CAL/Mol Avec un rendement de 42%, le bilan utilisable devient 36x0,42 = -15,12 CAL/mol 15,12/7,3= 2 moles d’ATP est ce que quelqu'unpourrait m'expliquer ? merci bcp Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution annabellemsrt Posted December 15, 2019 Solution Share Posted December 15, 2019 Il y a 3 heures, Invité krebs a dit : Bonjour, je ne comprends pas ces calcules dy cours sur le cycle de Krebs : Variation enthalpie : -17,5+(-9,2)+(-25,4)=-52,1 Kcal 52,1/ 7,3 = 7,13 molecules d’ATP si le rendement est de 100% Donc rendement de 3/7,14 = 42% Bilan total : 36CAL/Mol Avec un rendement de 42%, le bilan utilisable devient 36x0,42 = -15,12 CAL/mol 15,12/7,3= 2 moles d’ATP est ce que quelqu'unpourrait m'expliquer ? merci bcp Salut, 1er calcul : Tu additionnes les différentes valeurs d'enthalpie des complexes I (-17,5), III (-9,2) et IV (-25,4). Tu obtiens donc - 52,1 Kcal.mol-1 = c'est l'énergie utilisée pour l'oxydation d'une mole de NADH. A chaque hydrolyse d'ATP, 7,3 Kcal.mol-1 sont utilisés. Or dans la question, on te dit que pour l'oxydation d'une mole de NADH tu obtiens 3 ATP. Donc tu multiplies l'énergie dépensée pour créer une molécule d'ATP par 3 : 7,3 x 3 = 21,9 Kcal.mol-1 Enfin, tu divises l'énergie utilisée pour l'oxydation d'une mole d'ATP par celle utilisée pour la formation de 3 ATP : 52,1 / 21,9 = 42% Mon calcul est un peu différent du tien, le Pr Perret avait fait comme ça l'an dernier, mais les résultats restent les mêmes donc c'est le principal ! 2e calcul : Tu additionnes les les différentes valeurs d'enthalpie des complexes II (-1,4), III (-9,2) et IV (-25,4). Tu obtiens donc - 36 Kcal.mol-1 Donc pour que le rendement r soit identique (soit r = 42%) : (42 x 36)/100 = 15,12 kcal.mol-1 sont utilisés pour fabriquer X moles d'ATP. Pour trouver le nombre de moles d'ATP, tu fais : 15,12/7,3 = 2 moles d'ATP synthétisées J'espère avoir pu t'aider, n'hésite pas dans le cas contraire à relancer Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest krebs Posted December 20, 2019 Share Posted December 20, 2019 Le 15/12/2019 à 20:56, annabellemsrt a dit : Salut, 1er calcul : Tu additionnes les différentes valeurs d'enthalpie des complexes I (-17,5), III (-9,2) et IV (-25,4). Tu obtiens donc - 52,1 Kcal.mol-1 = c'est l'énergie utilisée pour l'oxydation d'une mole de NADH. A chaque hydrolyse d'ATP, 7,3 Kcal.mol-1 sont utilisés. Or dans la question, on te dit que pour l'oxydation d'une mole de NADH tu obtiens 3 ATP. Donc tu multiplies l'énergie dépensée pour créer une molécule d'ATP par 3 : 7,3 x 3 = 21,9 Kcal.mol-1 Enfin, tu divises l'énergie utilisée pour l'oxydation d'une mole d'ATP par celle utilisée pour la formation de 3 ATP : 52,1 / 21,9 = 42% Mon calcul est un peu différent du tien, le Pr Perret avait fait comme ça l'an dernier, mais les résultats restent les mêmes donc c'est le principal ! 2e calcul : Tu additionnes les les différentes valeurs d'enthalpie des complexes II (-1,4), III (-9,2) et IV (-25,4). Tu obtiens donc - 36 Kcal.mol-1 Donc pour que le rendement r soit identique (soit r = 42%) : (42 x 36)/100 = 15,12 kcal.mol-1 sont utilisés pour fabriquer X moles d'ATP. Pour trouver le nombre de moles d'ATP, tu fais : 15,12/7,3 = 2 moles d'ATP synthétisées J'espère avoir pu t'aider, n'hésite pas dans le cas contraire à relancer @annabellemsrtmerci beaucoup !!! ca tombe ca en QCM ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière ValentineMartel Posted December 22, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted December 22, 2019 Le 20/12/2019 à 16:14, Invité krebs a dit : @annabellemsrtmerci beaucoup !!! ca tombe ca en QCM ? Ca me parait peu probable que ça tombe sur la complexité des calculs et l'absence de calculette au concours Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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