1111 Posted September 21, 2014 Share Posted September 21, 2014 Bonjour, Je ne comprends pas bien ce que sont les équivalents, et par conséquent je ne vois pas non plus à quoi correspond la masses molaires des équivalents ... Quelqu'un pourrait m'éclairer s'il vous plait ? Par exemple dans la diapo 66 de physique il y a écrit : "N ions de Ca++ = 40g et N équivalents de Ca++ = 20g" avec N qui est le nbre d'Avogadro. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Guillaume32 Posted September 21, 2014 Solution Share Posted September 21, 2014 L'équivalence prend en compte la charge ionique. Tu dois multiplier la quantité de matière en mole par le nombre de charge électrique. Par exemple 1 mole de Ca2+ = 2 Eq (équivalents) Link to comment Share on other sites More sharing options...
1111 Posted September 21, 2014 Author Share Posted September 21, 2014 Ok je pense avoir compris merci ! Et ensuite je ne vois pas la différence entre le covolume d'un soluté et le volume d'un soluté ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
R0SE Posted September 21, 2014 Share Posted September 21, 2014 salut! pour l'histoire des equivalents, je n'ai pas bien saisi parceque dans ma logique on aurait plutot que N ions de Ca++ = 20g et N équivalents de Ca++ =40g a moins que cela ne fonctionne que pour les moles et que le fait que ça soit le double ici est un hasard ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Dunant Posted September 21, 2014 Share Posted September 21, 2014 Ok je pense avoir compris merci ! Et ensuite je ne vois pas la différence entre le covolume d'un soluté et le volume d'un soluté ? Le covolume, c'est le volume minimal qu'occupent l'ensemble des molécules (de soluté ou de gaz), il est impossible de rendre le volume de molécules inférieur à b. Il faut imaginer que tu comprimes ton gaz ou ton liquide au maximum, sans laisser le moindre espace "vide", dénué de molécules. Le volume total, c'est tout l'espace (fermé) que peuvent occuper les molécules. Pour un gaz, le covolume est très faible par rapport au volume total : il n'est pas difficile de le comprimer, le volume propre des molécules de gaz n'est pas si important que ça. Pour un liquide, le covolume est très important si on le compare au volume total : on peut difficilement le comprimer. Link to comment Share on other sites More sharing options...
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