Mpi Posted September 20, 2014 Share Posted September 20, 2014 Bonsoir , J'aimerais savoir comment fait-on pour savoir si une molécule est un Acide ou une Base de Lewis ? (Je sais juste que un Acide de Lewis est accepteur dans la liason donneur-accepteur et que la Base de Lewis elle est donneur dans la liaison dative) Par exemple dans ce QCM : Dans la correction c'est l'item D qui est je comprends comment on procède pour determiner si c'est un Acide de Lewis ou non Selon la température, le chlorure d’aluminium peut se présenter sous deux formes, AlCl3 etAl2Cl6, dont les structures moléculaires sont données ci-dessous. Pour décrire ces deux structures, on considèrera qu’elles s’établissent en faisant intervenirdes liaisons donneur-accepteur entre des ions Aln+ et des ions Cl–, n étant le N.O. de Al dans lesdeux structures. Par ailleurs, on appliquera la théorie VSEPR.On vous rappelle 13Al et 17Cl.D. AlCl3 est un acide de Lewis.E. Al2Cl6 est un acide de Lewis. J'ai mis en PJ les structures des molécules Link to comment Share on other sites More sharing options...
Mpi Posted September 21, 2014 Author Share Posted September 21, 2014 Y'a personne ??? Huhuu Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Evak Posted September 21, 2014 Solution Share Posted September 21, 2014 AlCl3 est un acide de Lewis, car quand tu dessines la molécule comme en figure jointe, tu vois que l'Al ( en fessant sa structure ; Al=1s22s22p63s23p1 ) a une case vide, ce qui signifie que c'est un acide de lewis. Tandis que Al2Cl6, l'atome d'aluminium a quatre liaison autour de lui et pas de case vide donc n'est pas un acide de Lewis Link to comment Share on other sites More sharing options...
Mpi Posted September 22, 2014 Author Share Posted September 22, 2014 D'accord du coup sur le AlCl3 si on rajoute un At Al devient Al- ? Merci pour cette clarification !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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