Maxine Posted September 20, 2014 Share Posted September 20, 2014 Bonjour, Je bloque sur une question de QCM, surement simple mais bon.... Données : Glucose : C6 H12 O6 100 mg de glucose M (glucose) = 180 g/mol Nombre de mole = 0,56 mmol L'item est : Le nombre d'atomes d'hydrogène et de carbone contenus dans cet échantillon sont respectivement 40,5 .10^23 et 20,2.10^20 --> Faux Je fais : 1 mole --> 6.022 . 10^23 atomes 0.56 mmol --> 3.4 . 10^20 atomes Et après je ne sais pas quoi faire avec ce 3.4 . 10^20 ..... A quoi correspond vraiment ce nombre ? Nombre total d'atomes ? Si vous pouvez m'aider, merci beaucoup !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
HansHubberform Posted September 21, 2014 Share Posted September 21, 2014 Hola, Déjà ils ont bien mis le double du nombre d'H par rapport au C, donc c'est pas faux à cet endroit (ça aurait tout simplifié, dommage :/) Bon pour la résolution : tu as 3,4 * 1020 Molécules de glucose dans chaque molécule de glucose tu as : 6 carbones , 12 H tu as donc 6*Mol_glucose atomes de carbone et 12*Mol_glucose atomes d'hydrogène du coup le piège était juste dans les puissances de 10 (tu as 40.1020 d'H et 20.1020 de C) Link to comment Share on other sites More sharing options...
Maxine Posted September 21, 2014 Author Share Posted September 21, 2014 D'accord, merci pour la réponse Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts