gwenadrenalyn Posted September 20, 2014 Share Posted September 20, 2014 Bonjour à tous Voila j'ai un problème sur ce qcm : "Soit une solution de un litre contenant : - 4,5g/l de glucose M=180g/mol - 0, 174g/l de K2SO4 M=174g/mol - 0, 149g/l de KCl M=74, 5g/mol A) cette solution contient 0, 004 mole de K+ B) cette solution contient 0, 002 mole de Cl- C) // 0, 001 mole de SO4^-2 D) // 0, 025 mole de molécules de glucose Alors a l'item A j'aurais dit faux parce que j'ai calculer avec la masse molaire de K et que ce n'est pas exactement 0, 004. Mais est ce bien la bonne méthode ? Du coup avec cette valeur j'ai calcul er pour la B mais je trouve 0, 004... et après je ne sais pas comment faire Quelqu'un peut il m'aider ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
louisd Posted September 20, 2014 Share Posted September 20, 2014 Salut! Ici on te demande de trouver la quantité de matière de plusieurs composés (en mol). Pour trouver cette quantité de matière tu dois diviser la concentration massique (g/L) de ce composé par sa masse molaire (g/mol). -> g/L / g/mol = mol/L ; comme tu as 1 litre de solution tu connais la valeur des composés en mol. • Du coup pour l'item A - tu as 0,174g/l de K2SO4 à M =174g/mol donc comme il y a 2 atomes de K+ (K2SO4) tu calcules : (2 x 0,174) / 174 (càd la concentration sur la masse molaire), c'est égal à 0,002 mol - tu as ensuite 0, 149g/l de KCl à M=74, 5g/mol , un seul atome de K+ sera formé donc : (1 x 0,149) / 74,5 = 0,002 - 0,002 + 0,002 = 0,004 mol Donc l'item est VRAI C'est exactement la même méthode pour les autres items, j'espère que tu as compris sinon dis moi ! Bon week-end Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution gwenadrenalyn Posted September 20, 2014 Author Solution Share Posted September 20, 2014 Ahhhh d'accord !!!! Vraiment merci bcp pour cette super explication !!!! Bon WE à toi aussi Link to comment Share on other sites More sharing options...
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