basale Posted December 9, 2019 Share Posted December 9, 2019 Bonjour! J'ai quelques questions, enfin quelques points à éclaircir... Tout d'abord, quand on catalyse une réaction par un milieu acide sulfurique, est qu'au final nous obtenons un acide ou un alcool? Ensuite, est-ce que la réaction marquée "H20/H+" revient à "hydratation en milieu acide"? Toujours dans le cas de cette réaction, après avoir fixé le H+ sur un C (afin de former le C+ le plus stable sur l'autre C), est ce que nous fixons OH sur ce dernier (me semblant le plus logique), ou bien nous devons fixer H20 obligatoirement en entier? Enfin, quand nous obtenons un produit final, je n'arrive pas tout le temps à différencier un mélange d'énantiomères ou de diastéréoisomères (dans la logique oui, mais le plus souvent j'arrive à m'embrouiller...). En vous remerciant d'avance :))) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution matt Posted December 10, 2019 Solution Share Posted December 10, 2019 Salut @basale ! Le 09/12/2019 à 06:47, basale a dit : Tout d'abord, quand on catalyse une réaction par un milieu acide sulfurique, est qu'au final nous obtenons un acide ou un alcool? Tout dépend, H2SO4 n'intervient pas dans qu'un seul type de réaction en tant que catalyseur étant donnée que c'est un bon acide on va le retrouver un peu partout. Mais regarder avec H2SO4 en tant que catalyseur tu peux aussi bien hydrater un alcène, que participer à la déshydratation d'un alcool. Tu vois ce que je veux dire ? Tu as avais quelle réaction en tête plus particulièrement ? Le 09/12/2019 à 06:47, basale a dit : Ensuite, est-ce que la réaction marquée "H20/H+" revient à "hydratation en milieu acide"? J'aurais plutôt dit "hydrolyse acide" Le 09/12/2019 à 06:47, basale a dit : Toujours dans le cas de cette réaction, après avoir fixé le H+ sur un C (afin de former le C+ le plus stable sur l'autre C), est ce que nous fixons OH sur ce dernier (me semblant le plus logique), ou bien nous devons fixer H20 obligatoirement en entier? Regarde j'ai détaillé une hydrolyse en acide ici : Le 09/12/2019 à 06:47, basale a dit : Enfin, quand nous obtenons un produit final, je n'arrive pas tout le temps à différencier un mélange d'énantiomères ou de diastéréoisomères (dans la logique oui, mais le plus souvent j'arrive à m'embrouiller...). C'est aussi simple que ça : quand tu as un stéréoisomère si ce n'est pas un énantiomère alors c'est un diastéréoisomère ! Donc apprend bien à reconnaître deux énantiomères et comme ça tu iras assez vite. Après quand tu te retrouves avec 2 C* si une molécule est de configuration SR et l'autre RR c'est diastéréo, pareil si tu as SR/SS, RS/SS et RS/RR. Bonne journée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
basale Posted December 11, 2019 Author Share Posted December 11, 2019 @matt merci pour ta réponse! Il y a 19 heures, matt a dit : Tu as avais quelle réaction en tête plus particulièrement Justement, j'ai peut être pris un cas pour une généralité, mais on m'avait dit que catalyse en milieu acide = acide/alcool au final Il y a 19 heures, matt a dit : Regarde j'ai détaillé une hydrolyse en acide ici : C'est très gentil de ta part mais il manque l'image... Pour le reste c'est bon, merci à toi! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
matt Posted December 11, 2019 Share Posted December 11, 2019 Il y a 10 heures, basale a dit : C'est très gentil de ta part mais il manque l'image... Et mince j'avais oublié que l'amour fou de tutoweb pour Noelshak est terminé... *snif* Et voilà : Avec plaisir et bon courage Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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