Ancien du Bureau Linda Posted September 17, 2014 Ancien du Bureau Share Posted September 17, 2014 Bonsoir Je ne comprends pas pourquoi l'item E : "un litre de cette solution contient 0.2mol d'équivalents SO4 2- " est noté vrai. On calcul dans l'item A que la concentration en K2SO42- est de 0.1mol/L. Donc la Ceq = K*concentration = 1*0.1=0.1mol (puisque la molécule donne un seul ion K2SO42-) et non pas 0.2mol... Merci d'avance pour votre aide ! PS : je viens de me demander est-ce qu'il ne faut pas multiplier par le nombre de charges ? Moi je multiplie par le nombre de molécules issues de la dissociation...) ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Guillaume32 Posted September 17, 2014 Solution Share Posted September 17, 2014 Salut Alors oui effectivement, l'équivalence prend en compte la charge, donc on a 0.2 moles d'équivalents SO42- . Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Linda Posted September 17, 2014 Author Ancien du Bureau Share Posted September 17, 2014 Merci pour cette aide bien précieuse, bonne soirée ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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