Khaoula38 Posted December 6, 2019 Share Posted December 6, 2019 Salut, J'ai un doute sur cet item, il est marqué vrai mais je ne comprends pas le raisonnement D- Br 35 a une affinité électronique supérieure à celle de Mg. Si qqn pourrait m'éclairer ma lanterne merci d'avance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Thiasmine Posted December 6, 2019 Share Posted December 6, 2019 (edited) Bonjour @Khaoula38 pour répondre à cet item il faut d’abord savoir que l’affinite électronique correspond à l’énergie mise en jeu/libérée lors de la capture d’un électron, or cette énergie sera d’autant plus grande que l´anion qui en résulte est stable. Dans l’item ils comparent Br et Mg, or tu sais que Br étant un halogène il va avoir tendance à former un anion, et quand il prend un électron il va être grave stable (il a atteint la configuration du gaz rare le plus proche). Donc son affinité électronique sera bien évidemment supérieure au Mg qui lui vaudra + perdre ses électrons (donc former un cation) Donc l’affinité électronique des halogènes est très forteee Edited December 6, 2019 by VESPA Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Khaoula38 Posted December 6, 2019 Author Solution Share Posted December 6, 2019 Il y a 2 heures, VESPA a dit : Bonjour @Khaoula38 pour répondre à cet item il faut d’abord savoir que l’affinite électronique correspond à l’énergie mise en jeu/libérée lors de la capture d’un électron, or cette énergie sera d’autant plus grande que l´anion qui en résulte est stable. Dans l’item ils comparent Br et Mg, or tu sais que Br étant un halogène il va avoir tendance à former un anion, et quand il prend un électron il va être grave stable (il a atteint la configuration du gaz rare le plus proche). Donc son affinité électronique sera bien évidemment supérieure au Mg qui lui vaudra + perdre ses électrons (donc former un cation) Donc l’affinité électronique des halogènes est très forteee Ah oui je vois mieux merci bcp Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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