lula Posted September 16, 2014 Share Posted September 16, 2014 Bonsoir, Je suis bloquée au QCM 7 de la première colle de physique du TAT de l'année dernière. " un homme de 70kg avec une chaleur massique moyenne de 0,83c/g reçoit une pulsion thermique deltaQ en faisant son jogging matinal. Sa t° passe de 37,5°C à 38,5°. Par sudation il évapore 500mL d'eau. Lv eau = 580cal/g" A. deltaQ=3,5.10^5 cal environ B deltaQ = 3,5.10^6 cal environ. La réponse juste donnée par le TAT est la B avec cette correction : deltaQ=0,83*1*70.10^(3) + 500*580 = 348 100 Je ne comprends pas pourquoi on ne passe le 500mL en L. Merci d'avance ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution aurorelrf Posted September 17, 2014 Solution Share Posted September 17, 2014 Alors il me semble que l'on ne passe pas le 500 mL en L, parce que Lv est exprimé en cal/g, donc il faut que la masse d'eau soit exprimé en grammes (deltaQ = Lv x m) Et on sait que la masse de l'eau correspond à 1 ml <=> 1 g, donc 500 ml <=> 500 g J'espère avoir été claire Link to comment Share on other sites More sharing options...
lula Posted September 17, 2014 Author Share Posted September 17, 2014 Oui très, merci bcp!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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