Mpi Posted September 14, 2014 Share Posted September 14, 2014 Bonsoir , lors du premier cours de Chimie sur la partie Masse moléculaire , NA , concentration molaire et u.m.a , on a eue un exemple de calcul : On a 3 questions la premiere c'est le calcul de la masse moléculaire moyenne du NH4Cl qui est de 53,4913 celle là je l'ai comprise mais ce sont les questions 2 et 3 auquel j'ai du mal a comprendre les réponses l'enoncé c'est : Soit les élements suivants definit chacun par le nucléide le plus abondant : H(1,1) , N(14,7) , Cl(35,17) On donne par ailleurs les masses atomiques moyenne de chacun de ces elements : H(1) : 1,0079 ; N(7) : 14,0067 ; Cl(35) : 35,453 Les deux autres questions que j'ai compris sont : 2. Combien doit on peser de NH4Cl pour preparer 50ml d'une solution de 220mM ? Je comprends pas trop le raisonnement qui l'emmene à faire un produit en croix 3. Sachant que NH4Cl se dissocie en ions NH4+ et Cl- combiens d'ions Cl- sont présents dans 1ml de cette solution ? J'ai mis en pièce jointe la correction du prof que j'ai compris Si quelqu'un veut bien m'aider Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Mouton Posted September 15, 2014 Solution Share Posted September 15, 2014 Bonsoir , lors du premier cours de Chimie sur la partie Masse moléculaire , NA , concentration molaire et u.m.a , on a eue un exemple de calcul : [...] 2. Combien doit on peser de NH4Cl pour preparer 50ml d'une solution de 220mM ? Je comprends pas trop le raisonnement qui l'emmene à faire un produit en croix 3. Sachant que NH4Cl se dissocie en ions NH4+ et Cl- combiens d'ions Cl- sont présents dans 1ml de cette solution ? J'ai mis en pièce jointe la correction du prof que j'ai compris Si quelqu'un veut bien m'aider Salut ! En fait pour la question 2, tu as ta valeur de masse moléculaire moyenne de NH4Cl : 53,4913 g/L Mais ça ne va pas, il faut que tu adapte cette valeur aux données de ta question : Comme c'est en litres, et que toi tu le veux pour 50mL, tu va tout simplement multiplier par 50/1000 (=50mL puisque 1mL=10-3L). À ce stade tu as presque la bonne valeur. Mais ta valeur de départ, 53,4913 g/L correspond à 1M or toi tu veux 200mM. Donc tu va également la multiplier par 200/1000 (=200mM puisque 1mM=10-3M) Tu aboutis donc logiquement à : 53,4913 * 50/1000 * 200/1000 = 0,5349 g Pour la question 3, tu veux connaitre le nombre d'ions. Dès que tu cherches à quantifier, n'oublie pas d'utiliser le Nombre d'Avogadro. Même processus(suuuuce!) que pour l'exo 2, tu adaptes tes valeurs en fonction de l'énoncé : Tu veux quantifier dans 1mL de ta solution de l'exo 2. Tu connais la concentration de NH4Cl : 200mM. Il te faut savoir passer d'une unité à une autre facilement (#GymnastiqueIntellectuelle) : 200 mM = 200 mmol/L = 200*10-3mmol/mL Tu as donc 0,2 mmol/mL de NH4Cl. Mais ça fait combien de molécules ? 1mol=6,022*1023 molécules. 1mmol=6,022*1023*10-3 molécules. Tu as donc : 6,022*1020 * 0,2 = 1,2*1020 ions Cl- (Ou même NH4+) OKLM. Je sais pas si ça t'as aidé, mais j'ai fait ce que j'ai pu. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Mpi Posted September 15, 2014 Author Share Posted September 15, 2014 D'accord j'ai compris Merci! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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