Mpi Posted September 14, 2014 Posted September 14, 2014 Bonsoir , lors du premier cours de Chimie sur la partie Masse moléculaire , NA , concentration molaire et u.m.a , on a eue un exemple de calcul : On a 3 questions la premiere c'est le calcul de la masse moléculaire moyenne du NH4Cl qui est de 53,4913 celle là je l'ai comprise mais ce sont les questions 2 et 3 auquel j'ai du mal a comprendre les réponses l'enoncé c'est : Soit les élements suivants definit chacun par le nucléide le plus abondant : H(1,1) , N(14,7) , Cl(35,17) On donne par ailleurs les masses atomiques moyenne de chacun de ces elements : H(1) : 1,0079 ; N(7) : 14,0067 ; Cl(35) : 35,453 Les deux autres questions que j'ai compris sont : 2. Combien doit on peser de NH4Cl pour preparer 50ml d'une solution de 220mM ? Je comprends pas trop le raisonnement qui l'emmene à faire un produit en croix 3. Sachant que NH4Cl se dissocie en ions NH4+ et Cl- combiens d'ions Cl- sont présents dans 1ml de cette solution ? J'ai mis en pièce jointe la correction du prof que j'ai compris Si quelqu'un veut bien m'aider
Solution Mouton Posted September 15, 2014 Solution Posted September 15, 2014 Bonsoir , lors du premier cours de Chimie sur la partie Masse moléculaire , NA , concentration molaire et u.m.a , on a eue un exemple de calcul : [...] 2. Combien doit on peser de NH4Cl pour preparer 50ml d'une solution de 220mM ? Je comprends pas trop le raisonnement qui l'emmene à faire un produit en croix 3. Sachant que NH4Cl se dissocie en ions NH4+ et Cl- combiens d'ions Cl- sont présents dans 1ml de cette solution ? J'ai mis en pièce jointe la correction du prof que j'ai compris Si quelqu'un veut bien m'aider Salut ! En fait pour la question 2, tu as ta valeur de masse moléculaire moyenne de NH4Cl : 53,4913 g/L Mais ça ne va pas, il faut que tu adapte cette valeur aux données de ta question : Comme c'est en litres, et que toi tu le veux pour 50mL, tu va tout simplement multiplier par 50/1000 (=50mL puisque 1mL=10-3L). À ce stade tu as presque la bonne valeur. Mais ta valeur de départ, 53,4913 g/L correspond à 1M or toi tu veux 200mM. Donc tu va également la multiplier par 200/1000 (=200mM puisque 1mM=10-3M) Tu aboutis donc logiquement à : 53,4913 * 50/1000 * 200/1000 = 0,5349 g Pour la question 3, tu veux connaitre le nombre d'ions. Dès que tu cherches à quantifier, n'oublie pas d'utiliser le Nombre d'Avogadro. Même processus(suuuuce!) que pour l'exo 2, tu adaptes tes valeurs en fonction de l'énoncé : Tu veux quantifier dans 1mL de ta solution de l'exo 2. Tu connais la concentration de NH4Cl : 200mM. Il te faut savoir passer d'une unité à une autre facilement (#GymnastiqueIntellectuelle) : 200 mM = 200 mmol/L = 200*10-3mmol/mL Tu as donc 0,2 mmol/mL de NH4Cl. Mais ça fait combien de molécules ? 1mol=6,022*1023 molécules. 1mmol=6,022*1023*10-3 molécules. Tu as donc : 6,022*1020 * 0,2 = 1,2*1020 ions Cl- (Ou même NH4+) OKLM. Je sais pas si ça t'as aidé, mais j'ai fait ce que j'ai pu.
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