Tuturvador Posted September 13, 2014 Share Posted September 13, 2014 Bonjour ! J'aimerais que l'on m'éclaire sur les items C D et E svp car je ne comprends pas les calculs à faire. Je ne comprends pas du tout la correction. Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guillaume32 Posted September 13, 2014 Share Posted September 13, 2014 Si tu pouvais nous écrire les items ça serait génial . Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuturvador Posted September 13, 2014 Author Share Posted September 13, 2014 Qcm 20 : pour fabriquer une solution 1 on dissout 1pM de CH4 dans 400ml d'eau C- si l'on rajoutait 400ml d'eau à cette solution 1, le nombre d'atomes d'hydrogène serait d'environ 4,8.10^11 D- si on compare cette solution 1 à une autre solution 2 qui contient 0,4pmol de CH4, le nombre d'atomes présents dans les deux solutions 1 et 2 est le même E- la solution 1 contient 0,6.10^11 atomes d'hydrogène Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Guillaume32 Posted September 13, 2014 Solution Share Posted September 13, 2014 Ok, alors c'est partit : C- On à 1 pM de CH4 dans 0.4 litres d'eau. 1pM=1 picomole par litre.Cette solution a un volume de 0.4 litres, donc dans cette solution, nous avons 0.4 pmol de CH4 1 Picomole= 10^-12 moles Attention, ça va ce compliquer, comme on à 4 atomes d'hydrogènes par molécule de CH4, on fait 0.4 pmol*4=1.6 pmol. Ensuite, on multiplie 1.6 * 6.022*10^23 (constante d'Avogadro) On obtient 9.6*10^11 atomes d'hydrogène. Je précise qu'on ne s'occupe pas des atomes d'hydrogène de l'eau. D-Bien sur que oui. E-Ben non, prouvé plus haut. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuturvador Posted September 13, 2014 Author Share Posted September 13, 2014 Merci beaucoup Et pour les hydrogènes de l'eau comment on fait stp ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guillaume32 Posted September 13, 2014 Share Posted September 13, 2014 On s'en occupe pas. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuturvador Posted September 14, 2014 Author Share Posted September 14, 2014 Ah d'accord c'est ça que je comprenais pas merci beaucoup Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rialu Posted September 19, 2014 Share Posted September 19, 2014 Bonjour, désolé je relance mais je ne comprends pas bien la correction. À la C tu trouve 9.6*10^11 atome de H et ils nous demandaient si on en trouvait 4,8*10^11 ( ça fait la moitié quoi ) donc se serait faux mais sur la correction ils mettent vrai ( ils ont fait un calcul ou ils en ont trouvé1.66*10^24 donc se serait faux la aussi j'ai pas compris.... ) Et tu trouve vrai à la D mais elle est corrigée fausse. Merci d'avance. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guillaume32 Posted September 20, 2014 Share Posted September 20, 2014 Je pense que c'est une erreur. A la C), on modifie la concentration en CH4 mais pas le nombre de molécule. Les 0.4 pmol de CH4 y sont de toute façon. Ça induit la D) vrai du coup. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rialu Posted September 20, 2014 Share Posted September 20, 2014 D'accord merci ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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