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Acide selon Lewis


Guest Gke
Go to solution Solved by Liliputienne,

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Bonjour, je ne comprends pas vraiment pourquoi Hcl peut être considéré comme un acide selon Lewis alors que NH3 ne l'est pas.

Pouvez-vous m'expliquer? 

Merci 🙂

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  • Ancien Responsable Matière
  • Solution

Attention aux différentes notions entre Bronsted et Lewis ! 

  • HCl est un acide selon Bronsted (puisqu'il peut libérer un H+) --> Un acide selon Lewis porte une OA vide (ce qui n'est pas le cas ici
  • NH3 est une base selon Lewis (puisque le N porte un doublet non liant) --> Une base selon Bronsted est un élément capable de capter un H+ (ce qui également le cas ici, le doublet non liant attirant le H+

Est-ce que c'est plus clair ? 😊

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  • 1 year later...

Bonjour, j'ai trouvé le sujet parce que je me pose exactement la même question, sauf que je ne comprends pas l'explication. Je comprends très bien pourquoi HCl est un acide selon Bronsted (Perte du H+) mais je comprends pas pourquoi il est considéré comme un acide selon Lewis si il ne porte aucune OA vide et que il possede trois doublets non liants (ce qui est la définition d'une base selon Lewis si j'ai bien compris).

Voilà voilà si quelqu'un a une explication je suis preuneur.

Merci beaucoup !!

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