Guest Gke Posted November 11, 2019 Share Posted November 11, 2019 Bonjour, je ne comprends pas vraiment pourquoi Hcl peut être considéré comme un acide selon Lewis alors que NH3 ne l'est pas. Pouvez-vous m'expliquer? Merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Liliputienne Posted November 11, 2019 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted November 11, 2019 Attention aux différentes notions entre Bronsted et Lewis ! HCl est un acide selon Bronsted (puisqu'il peut libérer un H+) --> Un acide selon Lewis porte une OA vide (ce qui n'est pas le cas ici) NH3 est une base selon Lewis (puisque le N porte un doublet non liant) --> Une base selon Bronsted est un élément capable de capter un H+ (ce qui également le cas ici, le doublet non liant attirant le H+) Est-ce que c'est plus clair ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest Gke Posted November 11, 2019 Share Posted November 11, 2019 Oui!! c'est bien plus clair! Merci beaucoup Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Kevin_Lilian Posted November 15, 2020 Share Posted November 15, 2020 Bonjour, j'ai trouvé le sujet parce que je me pose exactement la même question, sauf que je ne comprends pas l'explication. Je comprends très bien pourquoi HCl est un acide selon Bronsted (Perte du H+) mais je comprends pas pourquoi il est considéré comme un acide selon Lewis si il ne porte aucune OA vide et que il possede trois doublets non liants (ce qui est la définition d'une base selon Lewis si j'ai bien compris). Voilà voilà si quelqu'un a une explication je suis preuneur. Merci beaucoup !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.