Sashounet Posted November 9, 2019 Share Posted November 9, 2019 Bonjour à tous, voici le QCM en question Les réponses justes sont : B et E J'aimerai juste un petit éclaircissement sur l'item B (les autres items ne m'ont pas posé de problème), car pour moi, un groupement électrodonneur = Base selon Lewis, donc si j'ai COOH-NH2, mon groupement électodonneur c'est le NH2, et il est à proximité d'une fonction acide... Quand on dit "diminue acidité", on entend par là qu'on diminue l'acidité du COOH ou du groupe électrodonneur ? (groupe electronneur qui aurait pu être n'importe quoi à effet +M, j'ai mis NH2 pour exemple, mais ça aurait aussi pu être CH3...) Merci d'avance !!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Jygorath Posted November 9, 2019 Solution Share Posted November 9, 2019 Salut @Sashounet, Pour moi, "son acidité" désigne celle de la fonction acide (ça à plus de sens). Si le groupe "donne" des électrons, il augmente la densité électronique de la fonction acide, donc le proton aura plus de "mal" à partir (beaucoup de guillemets ici). Résultat la fonction acide est moins acide. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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