Malauryparise Posted September 6, 2014 Share Posted September 6, 2014 Bonjour, je suis en train de faire des qcms du polys du TAT en chimie et je suis au 4eme QCM des liaisons interatomiques. Le 4D est dit juste "Dans la molécule de NH4Cl il y a une liaison ionique" Jinicomprendpas pourquoi il n'y en a qu'une. Si je ne me trompe pas ça fait : N->1 doublet non liant + 3é libre H -> 1 é libre Cl -> 3 doublet non liant + 1 é libre Donc il devrait y avoir 2 liaisons ioniques ou n'ai-je pas compris ce qu'était une liaison ionique? Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau teyss Posted September 7, 2014 Ancien du Bureau Share Posted September 7, 2014 L'H se lie sous forme H+ (sans son électron) au doublet non liant de l'azote, les autres liaisons sont des liaisons covalentes normales où les atomes de chlore et l'azote partagent un électron. C'est mieux comme ça ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Malauryparise Posted September 17, 2014 Author Share Posted September 17, 2014 Pas vraiment ^^, il y a bien 5 liaison avec le N ? (4 avzc h 1 avec cl ) Du coup ça abouti pas à 2H+ ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau teyss Posted September 17, 2014 Ancien du Bureau Share Posted September 17, 2014 Il y a 5 liaisons avec l'azote : 4 liaisons covalentes et une liaison donneur-accepteur entre l'azote qui possède un doublet non liant et un ion hydrogène qui possède une case vide capable d'accepter ce doublet. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Malauryparise Posted September 25, 2014 Author Share Posted September 25, 2014 Ok! Je crois avoir compris Merci beaucoup beaucoup! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Milaresol Posted September 25, 2014 Solution Share Posted September 25, 2014 Bonjour ! Pour éclaircir la chose, tu pars avec de l’ammoniac NH3 : Les 3 atomes d'H sont liés par des liaisons covalentes au N central. Il y a un doublet non liant sur l'azote. Tu arrives ensuite à l'ion ammonium NH4+ grâce à la création d'une liaison de coordination (=dative ou donneur-accepteur) entre l’ammoniac et un proton H+, en faisant intervenir le doublet non liant de l'atome d'azote. Mais il faut bien comprendre que les liaisons datives sont des liaisons de covalences : une fois formées elles ont les même propriétés que les liaisons covalentes "classiques". Elles ont un nom différents juste parce qu'elles se forment de façon différente si on veux (je crois ^^) Donc à ce stade tu as un ION quaternaire NH4+ formé de 5 atomes reliés par 4 liaisons covalentes (dont 1 d'origine donneur-accepteur). Il ne reste qu'une liaison a faire pour obtenir le chlorure d'ammonium : la liaison entre NH4+ et Cl- ==> Et c'est là qu'est ta fameuse liaison ionique ! Entre ces 2 ions (même si l'un d'eux est polyatomique, ça reste un ion). En espérant que ça t'aidera PS : Autant les liaisons de covalences sont particulières (au premier sens du terme) puisqu'elles s'établissent d'un atome précis vers un autre atome précis (et uniquement entre ces deux atomes) autant la liaison ionique n'a rien de particulière. Il n'y a pas de lien "concret" entre NH4+ et CL- par exemple. Ces deux ions s'attirent uniquement à cause de leurs charges opposées. Du coup le Cl- en question pourra aussi bien faire une liaison ionique avec un autre NH4+ voisin dans le sel. L'écriture NH4CL n'a pas de réalité physique en fait (pas comme H2), puisque l'atome de chlore de cette molécule n'est pas spécifiquement lié à ce NH4+, mais à tout ceux qui l'entourent, et ce, de façon indifférente. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Malauryparise Posted September 28, 2014 Author Share Posted September 28, 2014 J'aurai pas pu demander mieux Merci !!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Malauryparise Posted September 28, 2014 Author Share Posted September 28, 2014 J'aurai pas pu demander mieux Merci !!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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