LeBlaireau Posted October 27, 2019 Posted October 27, 2019 Bonjour!  Dans le qcm 16: "On considère la pile électrochimique constituées par les couples suivant: Cu2+/Cu=0,34V et Mn2+/Mn= -1,18V" L'item D est compté VRAI "La réaction qui a lieu à la cathode est Mn2+ + 2e- → Mn"  Pour moi, étant donné les potentiels d'électrode, le couple oxydant est Cu2+/Cu, donc il subit une réduction à la cathode. Par déduction, la réaction de Mn2+/Mn subit une oxydation à l'anode???  HELP PLEASE ! Quote
Guest AHMED 24 Posted October 27, 2019 Posted October 27, 2019 Salut ! Tout d'abord, en regardant les couples redox et leurs potentiels électrode du doit être capable de dire s'il s'agit d'une oxydation ou d'une réduction : Ici le potentiel électrode du couple Mn2+/Mn est < 0 c'est que le potentiel réducteur est élevé, donc on aura une oxydation et qui aura lieu à l'anode et la réduction du Cu2+ à la cathode. Tu as effectivement raison, c'est un errata !! Quote
Solution Thiasmine Posted October 27, 2019 Solution Posted October 27, 2019 Slt, oue j'ai fait un sujet dessus hier, c'est un errata  Quote
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