LeBlaireau Posted October 27, 2019 Share Posted October 27, 2019 Bonjour! Dans le qcm 16: "On considère la pile électrochimique constituées par les couples suivant: Cu2+/Cu=0,34V et Mn2+/Mn= -1,18V" L'item D est compté VRAI "La réaction qui a lieu à la cathode est Mn2+ + 2e- → Mn" Pour moi, étant donné les potentiels d'électrode, le couple oxydant est Cu2+/Cu, donc il subit une réduction à la cathode. Par déduction, la réaction de Mn2+/Mn subit une oxydation à l'anode??? HELP PLEASE ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest AHMED 24 Posted October 27, 2019 Share Posted October 27, 2019 Salut ! Tout d'abord, en regardant les couples redox et leurs potentiels électrode du doit être capable de dire s'il s'agit d'une oxydation ou d'une réduction : Ici le potentiel électrode du couple Mn2+/Mn est < 0 c'est que le potentiel réducteur est élevé, donc on aura une oxydation et qui aura lieu à l'anode et la réduction du Cu2+ à la cathode. Tu as effectivement raison, c'est un errata !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Thiasmine Posted October 27, 2019 Solution Share Posted October 27, 2019 Slt, oue j'ai fait un sujet dessus hier, c'est un errata Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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