surfy Posted October 25, 2019 Share Posted October 25, 2019 Bonjour, je suis à maraichers et je ne comprend pas pourquoi l'item E est faux voilà le QCM : Dans une pile constituée par les couples Cu2+/Cu(E° = +0,34V) et Fe3+/Fe(E° = - 0,04V) et voilà l'item E E. La demi-réaction qui a lieu à l’anode est Cu à Cu2+ + 2e- pour moi c'était vrai, car sur le schéma de mon cours avec la pile, côté anode il y a écrit Zn = Zn2+ + 2e- merci d'avance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution PierrickSenior Posted October 25, 2019 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted October 25, 2019 (edited) Bonjour @surfy, Alors il faut surtout retenir qu'il y a une oxydation à l'anode et une réduction au niveau de la cathode (dans une pile). Ici ton couple avec la force électromotrice la plus élevée est Cu2+/Cu (E°) Donc ce sera ton couple oxydant-> qui va subir une réduction, or la réduction est en cathode donc l'item est bien faux Pour le Fe c'est le raisonnement inverse.. J'espère avoir été clair, sinon n'hésite pas ! Edited October 25, 2019 by PierrickJunior Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
surfy Posted October 25, 2019 Author Share Posted October 25, 2019 Oh d'accord je vois, je vais donc faire plus attention à qui est le couple oxydant et qui est le couple réducteur avec la force la plus élevé, pour bien les positionner. Merci beaucoup ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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