oxydo réduction

[surfy]

Bonjour, 

je suis à maraichers et je ne comprend pas pourquoi l'item E est faux

voilà le QCM

: Dans une pile constituée par les couples Cu2+/Cu(E° = +0,34V) et Fe3+/Fe(E° = - 0,04V)

et voilà l'item E

E. La demi-réaction qui a lieu à l’anode est Cu à Cu2+ + 2e-

 

pour moi c'était vrai, car sur le schéma de mon cours avec la pile, côté anode il y a écrit Zn = Zn2+ + 2e-

 

merci d'avance

[PierrickSenior]

Bonjour @surfy, 

 

Alors il faut surtout retenir qu'il y a une oxydation à l'anode et une réduction au niveau de la cathode (dans une pile). 

Ici ton couple avec la force électromotrice la plus élevée est Cu2+/Cu (E°) Donc ce sera ton couple oxydant-> qui va subir une réduction, or la réduction est en cathode donc l'item est bien faux 

Pour le Fe c'est le raisonnement inverse.. 

 

J'espère avoir été clair, sinon n'hésite pas ! 

Edited October 25, 2019 by PierrickJunior

[surfy]

Oh d'accord je vois, je vais donc faire plus attention à qui est le couple oxydant et qui est le couple réducteur avec la force la plus élevé, pour bien les positionner.

Merci beaucoup !