KBenz9 Posted October 20, 2019 Share Posted October 20, 2019 Bonjouur, En faisant des QCM je me suis rendu compte que j'avais du mal à déterminer le nombre d'électrons mis en jeu lors d'une réaction d'oxydo-reduction, est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer sur ce sujet ? Merci beaucoup. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution ManonBsl Posted October 20, 2019 Solution Share Posted October 20, 2019 il y a 4 minutes, bkte a dit : Bonjouur, En faisant des QCM je me suis rendu compte que j'avais du mal à déterminer le nombre d'électrons mis en jeu lors d'une réaction d'oxydo-reduction, est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer sur ce sujet ? Merci beaucoup. Salut ! Pour trouver le nombre d'électrons mis en jeu, tu dois d'abord identifier tes deux couples. Ensuite, il faut équilibrer les deux demi-équations que tu obtiens (atomes et charge) et cela fera apparaître des électrons du côté de l'oxydant. Parfois pour les deux demi-équations ce nombre d'électrons est le même et dans ce cas tu as directement le nombre d'électrons intervenants, soit ils sont différents et il faut les ramener à un même nombre. Exemple : MnO4(-) / Mn(2+) 1. Un Mn des deux côtés -> ok 2. 4O à gauche -> ajout de 4H2O pour compenser 3. Apparition de 8H dans 4H2O à droite -> ajout de 8H+ 4. Charges : MnO4(-) + 8H+ = +7 contre Mn(2+) + 4H2O = +2 -> ajout de 5e- à gauche S4O6(2-) / S2O3(2-) 1. On double S2O3 pour obtenir S4O6 2. Charges : S4O6(2-) = -2 contre 2 S2O3(2-) = -4 -> ajout de 2e- à gauche Sauf qu'on se retrouve avec 8e- d'un côté et avec 2e- de l'autre. MnO4(-) + 8H+ + 5e- = Mn(2+) + 4H2O ×2 S4O6(2-) + 2e- = 2 S2O3(2-) ×5 En multipliant, tu équilibres les électrons dans les deux demi-équations et ainsi tu pourras les éliminer de l'équation d'oxydoreduction finale. J'espère que cet exemple te permettra de mieux comprendre ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
KBenz9 Posted October 20, 2019 Author Share Posted October 20, 2019 C'est super clair merci beaucoup d'avoir pris le temps de répondre !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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