KBenz9 Posted October 20, 2019 Posted October 20, 2019 Bonjouur, En faisant des QCM je me suis rendu compte que j'avais du mal à déterminer le nombre d'électrons mis en jeu lors d'une réaction d'oxydo-reduction, est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer sur ce sujet ? Merci beaucoup. Quote
Solution ManonBsl Posted October 20, 2019 Solution Posted October 20, 2019 il y a 4 minutes, bkte a dit : Bonjouur, En faisant des QCM je me suis rendu compte que j'avais du mal à déterminer le nombre d'électrons mis en jeu lors d'une réaction d'oxydo-reduction, est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer sur ce sujet ? Merci beaucoup. Salut ! Pour trouver le nombre d'électrons mis en jeu, tu dois d'abord identifier tes deux couples. Ensuite, il faut équilibrer les deux demi-équations que tu obtiens (atomes et charge) et cela fera apparaître des électrons du côté de l'oxydant. Parfois pour les deux demi-équations ce nombre d'électrons est le même et dans ce cas tu as directement le nombre d'électrons intervenants, soit ils sont différents et il faut les ramener à un même nombre. Exemple : MnO4(-) / Mn(2+) 1. Un Mn des deux côtés -> ok 2. 4O à gauche -> ajout de 4H2O pour compenser 3. Apparition de 8H dans 4H2O à droite -> ajout de 8H+ 4. Charges : MnO4(-) + 8H+ = +7 contre Mn(2+) + 4H2O = +2 -> ajout de 5e- à gauche S4O6(2-) / S2O3(2-) 1. On double S2O3 pour obtenir S4O6 2. Charges : S4O6(2-) = -2 contre 2 S2O3(2-) = -4 -> ajout de 2e- à gauche Sauf qu'on se retrouve avec 8e- d'un côté et avec 2e- de l'autre. MnO4(-) + 8H+ + 5e- = Mn(2+) + 4H2O ×2 S4O6(2-) + 2e- = 2 S2O3(2-) ×5 En multipliant, tu équilibres les électrons dans les deux demi-équations et ainsi tu pourras les éliminer de l'équation d'oxydoreduction finale. J'espère que cet exemple te permettra de mieux comprendre ! Quote
KBenz9 Posted October 20, 2019 Author Posted October 20, 2019 C'est super clair merci beaucoup d'avoir pris le temps de répondre !! Quote
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